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    下列说法正确的是       （    ）             

    A．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键

    B．含有离子键的化合物一定是离子化合物  C．含有共价键的物质一定是共价化合物

    D．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大

    D

    A

    B 

    C

    E


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：

    2NO(g)N2(g)＋O2(g)      K1＝1×1030

    2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)    K2＝2×1081

    2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)   K3＝4×10-92

    以下说法正确的是(    )

    A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)

    B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10-80

    C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2

    D．以上说法都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　)

    A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色

    B.沾有KMnO4溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性

    C.品红试纸褪色,证明了SO2的漂白性

    D.沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得了诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N的叙述正确的是　(　　)

    A.15N与14N互为同位素

    B.13C与C60互为同素异形体

    C.13C、15N具有相同的中子数

    D.15N的核外电子数与中子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    )科学研究表明,月球上有丰富的He资源,可开发利用作未来的新型能源。

    (1He的中子数是　　　　　　 He与He互称为　　　　。

    (2)α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核,由此推断α粒子含有

    　　　　个质子和　　　　个中子。

    (3)在HeHe两种核素中,原子核内的中子数之差为　　　　,与α粒子有相同质子数和中子数的是　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于短周期元素，下列说法正确的是（     ）

    A.若两元素原子序数相差8，则周期数一定相差1

    B．两种简单离子不可能相差3个电子层

    C．同族的两元素之间不可能形成化合物  D．最外层电子数相同的微粒一定位于同一族

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是（    ）

    A．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定

    B．W的最高价氧化物对应的水化物是最强的碱

    C．Y的单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且反应产物都具有还原性

    D．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是W<X<Y<Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先．砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族．下列说法中，不正确的是（　　）

    　

    A．

    原子半径：Ga＞As＞P

    B．

    热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3

    　

    C．

    酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

    D．

    Ga（OH）3 可能是两性氢氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．请填空（用元素符号或化学用语）：

    （1）Y是　，Z是　　，W是　　；

    （2）Y元素的最高价氧化物的化学式是　　，其对应的水化物分子式是　　；

    （3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．该化合物的化学式　4，其中存在的化学键类型有　　；

    （4）上述四种元素中，非金属性最强的是　　，非金属性最弱的是　　．

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