【题目】下列材料可能是用玻璃钢制作的是( )
①棉纱 ②玻璃 ③钢材 ④滑梯 ⑤游乐车 ⑥餐桌椅
A.①②③
B.①②④
C.③④⑤
D.④⑤⑥
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【题目】水的电离平衡曲线如图所示：
(1)若以A点表示25 ℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到________。
(2)将pH＝8的氢氧化钡溶液与pH＝5的盐酸溶液混合并保持100 ℃恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为________。
(3)已知AnBm的离子积K＝[Am＋]n·[Bn－]m，在某温度下，氢氧化钙溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g·cm－3，其离子积为K＝________。
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【题目】科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 电极a为电池的负极
B. 电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-═2H2O
C. 电路中每流过2mol电子，在正极消耗22.4L H2S
D. 每34g H2S参与反应，有2mol H+经质子膜进入正极区
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【题目】下列说法正确的是
A. 
的一溴代物和
的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）
B. CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
C. 按系统命名法，化合物
的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D. 
与
都是α-氨基酸且互为同系物
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【题目】1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179．2L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】治疗甲型H1N1流感的常见药物有奥司他韦、扎那米韦、金刚乙胺及金刚烷胺以及预防药物如中药材金银花、大青叶等。其中金刚烷胺可按下列路线合成：
已知狄尔斯－阿德耳反应(也称双烯合成反应)如下所示：
试回答下列问题：
(1)B的结构式为________________。
(2)上述物质中，属于同分异构体的是________(填字母)。
(3)上述反应中，属于加成反应的是________(填数字)。
(4)金刚烷核磁共振氢谱有________组峰。
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【题目】已知化合物A中C、H、O三种元素的质量分数分别为37.5%、4.2%和58.3%。请填空：
(1)0.01 mol A在空气中充分燃烧需消耗氧气1.0 L(标准状况)，则A的分子式是________。
(2)实验表明：A分子中不含醛基。1 mol A与足量的碳酸氢钠溶液反应可放出3 mol二氧化碳。在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。A分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶3。则A的结构简式是____________________。
(3)在浓硫酸催化和适宜的反应条件下，1 mol A与 3 mol乙醇反应生成B，则B的化学式为________，官能团的名称为________，由A生成B的反应类型是____________，该反应的化学方程式是________。
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【题目】某化学兴趣小组探究NO和Na2O2的反应，设计了如下图所示实验装置，其中E为实验前压瘪的气囊。
资料：除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余亚硝酸盐均易溶于水。
（1）写出A中反应的化学方程式：____________________________。
（2）将装置B补充完整，并标明试剂_____________。
（3）用无水CaCl2除去水蒸气的目的是_____________________________。
（4）反应一段时间后，D处有烫手的感觉，其中固体由淡黄色变为白色，直至颜色不再变化时，气囊E始终没有明显鼓起。
①学生依据反应现象和氧化还原反应规律推断固体产物为NaNO2。写出该反应的化学方程式：_________________________________。
②设计实验证明的NaNO2生成，实验方案是___________________________。（写出操作、现象和结论）
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