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1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念.电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,若 x 越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方.下面是某些短周期元素的 x 值:
元素符号
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
x 值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
⑴通过分析 x 值变化规律,确定N、Mg的 x 值范围:
       <x (N)<      ,         <x (Mg)<       .
⑵某有机化合物结构中含S-N键,其共用电子对偏向                  (写原子名称).
⑶经验规律告诉我们:当成键的两原子相应元素的 x 差值△x>1.7时,一般为离子键,当△ x<1.7时,一般为共价键.试推断AlBr3中化学键类型是                .
⑷预测周期表中,x 值最小的元素位于      周期       族.(放射性元素除外)
(每空1分,共8分)(1)2.55  3.44   0.93  1.57
(2) 氮  (3)共价键  (4)  6,IA
试题分析:(1)非金属性越强,电负性越大。则根据表中数据可知,氮元素的电负性应该对于碳元素和P元素的电负性,但小于氧元素的电负性,即2.55<x (N)<3.44;镁元素的电负性对于钠元素的电负性而小于铝元素和Be元素的电负性,即0.93<x (Mg)<1.57。
(2)N所以的电负性强于S元素的电负性,所以如果某有机化合物结构中含S-N键,则其共用电子对偏向氮元素。
(3)溴元素的电负性小于氯原子的电负性,而氯元素的电负性是3.16。由于3.16-1.61<1.7,所以该化合物形成的化学键是共价键。
(4)金属性越强,电负性越小。金属性最强的是第六周期第IA族的Cs元素。
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重能力的培养和晶体方法的指导。该题难易适中,贴近高考,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力,也有利于培养学生的自学能力和知识的迁移能力。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
(1)卤素互化物如IBr ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、IBr、ICl沸点由髙到低的顺序为
_____,I和Cl相比,电负性较大的是_____。
(2)基态溴原子的电子排布式为_____,碘原子价电子的电子排布图为_____。
(3)I3+属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为______,中心I原子的杂化轨道类型为
__________。
(4)请推测①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为_______(填序号)。
(5) 离子化合物RbICl2存在复合阴离子,且晶体结构与NaCl相似,晶胞边长为685.5pm( pm=10-12m), RbICl2晶胞中含有______个氯原子,RbICl2晶体的密度是_____g?cm3(只要求列箅式,不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:推断题

A-E是周期表中1一36号的元素,它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个周期中。对它们的性质及结构的描述如下。
A原子的基态只有一种形状的电子云,并容易形成共价键;B原子的最外电子层的电子排布可表示为nsnnpn,其元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0;C与B同周期,其第一电离能髙于周期表中与之相邻的所有元素;D元素在周期表中位于C元素的下一周期,其电负性在同周期元素中最大;E原子最外电子层只有未成对电子,其内层所有轨道全部充满,但并不是第IA族元素。
(1)请写出E原子基态的电子排布式____________。
(2)A与C形成的最简单化合物(甲)分子的立体结构是____________,其中C原子的杂化方式是______
(3)A与D元素形成的化合物(乙)与甲相比,沸点较低的是(写化学式)____________原因是________________________
(4)B元素可形成B70单质,它在一定条件下吸收可见光后可高效杀灭癌细胞,有望成为癌症治疗药物的候选材料。它与金属钾掺杂在一起的化合物,其晶胞如图所示(白球位于立方体的体心和顶点,小黑球位于立方体的面上),则该化合物中B70与钾原子个数比为______。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

根据所学知识,回答以下问题:
(1)Ni(CO)4是无色液体,沸点42.1℃,熔点-19.3℃,难溶于水,易溶于有机溶剂推测Ni(CO)4是____________分子(填“极性”或“非极性”)。
(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①N2H4的结构式为          ;NH4+的空间构型是          
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7 kJ·mol-1若该反应中有259.7kJ能量释放时,则形成的π键有______mol。
(3)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示:则Xm的化学式为            ,硼原子轨道的杂化类型有          杂化,原子3的轨道杂化类型为     杂化,Na+与Xm之间的作用力是      

(4)BN晶体,具有熔沸点高,耐磨擦和较高的硬度等性质。则BN的晶体类型是          ,N的价层电子的电子排布图为            

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道,那么[ZnCl4]2的空间构型为(       )
A.直线型B.平面正方形C.正四面体型D.正八面体型

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
A.离子化合物中一定含有离子键
B.含有共价键的化合物一定是共价化合物
C.强电解质与弱电解质的划分标准是电解质在水溶液中导电能力的强弱
D.氧气中氧元素的化合价为0,所以氧分子中没有化学键

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(9分)氮元素可形成多种离子,如N3—、N3、NH2、NH4+、N2H5+、N2H62+等。
(1)与N相邻的两种元素C、O,三者第一电离能由大到小为_______
(2)N≡N的键能为942 kJ·mol-1,N-N单键的键能为247 kJ·mol-1,说明N2中的   键比    键稳定(填“σ”或“π”)。
(3)液态氨可电离出NH2。NH2的电子式为           
(4)已知NH4H为离子化合物,写出其与重水D2O反应的生成物(加热)           ;Na3N也为离子化合物,则Na3N与水反应的化学方程式为                         ,反应类型为          
(5)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3—形成的晶体结构如图所示。与同一个N3—相连的X+          个。X原子的基态电子排布式为_____________

(6)最近科学家研制出某元素Z与N元素形成的晶体ZN,已知ZN晶体具有与NaCl相似的晶体结构。下图是从ZN晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断符合ZN晶体结构图的是_______ 

A               B              C              D

 
 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(13分)A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素,其原子序数依次增大。已知:
A
单质在自然界中硬度最大
B
原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子
C
C同在B的下一周期,C的电离能数据(kJ ·mol-1)为:I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540
D
单质密度小,较好的延展性,广泛用于食品包装,D的氧化物是两性氧化物
E
单质是一种常见金属,与O元素能形成黑色和砖红色两种氧化物
(1)写出A元素基态原子的价电子排布图                 。当C单质、D单质和NaOH溶液形成原电池时,该原电池的负极的电极反应式为:                         
(2)常温下,某气态单质甲分子与AB分子核外电子数相等,则一个甲分子中包含     个π键,在A—H、B—H两种共价键中,键的极性较强的是           (用元素符号表示)。D元素原子核内中子数比质子数多1,则D原子可以表示为            ,其原子核外有        种运动状态不同的电子。
(3)B的氢化物的熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高,原因是
                                                      
(4)通常情况下,A的燃烧热为a kJ ·mol-1,C的燃烧热为b kJ ·mol-1,则C与AO2反应生成A的热化学方程式为                                                

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(13分)试根据上表填空:
A
 
 
 
B
 
 
C
D
E
F
 
G
H
I
J
 
L
K
M
 
 
 
 
 
 
 
N
 
 
Q
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)请写出元素Q的基态原子电子排布式                         ;元素N在周期表中的位置        周期         族。
(2)基态D原子核外有    个未成对电子;D2分子中分别有     个,      个π键。
(3)化合物DA5中既含离子键,又含共价键和配位键,请写出它的电子式     。
(4)表四中的元素能形成XY2型的共价分子有CE2、CL2、BK2、LE2四种,其分子的空间构型中有一种与其他三种不同,它是        (填化学式);而形成XY3型的共价分子也有四种,它们分别是DA3、DF3、DK3、LE3,其分子的空间构型中也有一种与其他三种不同,它是          (填化学式),它是由_       键(填“极性”或“非极性”,下同)构成的           分子。
(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图所示,其中序号“8”所代表的元素是          (填元素符号);其中气态氢化物稳定性最强的元素是          (填下图中的序号)。

(6)科学家证实,IK3属于共价化合物,分子式为I2K6,其结构式为下列四种中的一种,你认为正确的结构式是____________。

(7)向Q的硫酸盐溶液中加入足量的DA3的水溶液过程中,请写出发生反应的离子方程式                                                    ;最后生成配离子的结构式为                         

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同步练习册答案