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下列叙述中正确的是  (  )

A. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子   B.NH3、CO、CO2都是极性分子

C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强      D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

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科目:高中化学 来源: 题型:


某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件,按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果:

实验序号

A

B

烧杯中的液体

检流计

指针是否偏转

1

Zn

Zn

乙醇

2

Zn

Cu

稀硫酸

3

Zn

Zn

稀硫酸

4

Zn

Cu

5

Cu

C

氯化钠溶液

6

Mg

Al

氢氧化钠溶液

分析上述实验,回答下列问题:

(1)实验2中电流由________极流向________极(填“A”或“B”)。

(2)实验6中电子由B极流向A极,表明负极是________(填“镁”或“铝”)电极。

(3)实验5表明________(填字母序号,下同)。

A.铜在潮湿空气中不会被腐蚀

B.铜的腐蚀是自发进行的

(4)分析上表有关信息,下列说法不正确的是________。

A.相对活泼的金属一定作负极

B.失去电子的电极是负极

C.烧杯中的液体必须是电解质溶液

D.原电池中,浸入同一电解质溶液中的两个电极,是活泼性不同的两种金属(或其中一种非金属)

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列叙述中正确的是

A.同一主族元素的气态氢化物,其相对分子质量越大,对应的熔、沸点一定越高

B.升高温度可加快反应速率,其主要原因是反应物分子能量增加,单位体积活化分子的数目增多,活化分子的百分数不变,使得有效碰撞次数增多

C.若R2离子和M+离子的电子层结构相同,则原子序数:R>M

D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的pH:NaA<NaB

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科目:高中化学 来源: 题型:


 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构,下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是

 A.原子半径:X>Y>W>Z              B.原子序数:Y>X>Z>W

 C.原子最外层电子数:Z>W>Y>X      D. 离子半径:X+>Y2+>W2->Z-

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科目:高中化学 来源: 题型:


若不断地升高温度,实现“雪花―→水―→水蒸气―→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的微粒间的相互作用依次是                                 (  )

A.氢键;分子间作用力;非极性键       B.氢键;分子间作用力;极性键

C.氢键;极性键;分子间作用力         D.分子间作用力;氢键;非极性键

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科目:高中化学 来源: 题型:


在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中:

(1)以非极性键结合的非极性分子是                                  

(2)以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是                

(3)以极性键相结合,具有三角锥型结构的极性分子是                  

(4)以极性键相结合,具有折线型结构的极性分子是                     

(5)以极性键相结合,而且分子极性最大的是                          

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列叙述中正确的是(  )

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物       B.含有离子键的化合物一定是离子化合物

C.含非极性键的纯净物一定是单质             D.原子最外层2个电子的元素一定在ⅡA族

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科目:高中化学 来源: 题型:


甲烷和氯气按物质的量比1:1混合,在光照条件下,可能得到的有机产物有

①CH3Cl           ②CH2Cl2                       ③CHCl3            ④CCl4

A.只有①          B.①和③的混合物      C.只有②            D.①②③④的混合物

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科目:高中化学 来源: 题型:


       利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是

(  )

A.氯碱工业中,X电极上反应式是4OH-4e===2H2O+O2

B.电解精炼铜时,Z溶液中的Cu2浓度不变

C.在铁片上镀铜时,Y是纯铜

D.制取金属镁时,Z是熔融的氯化镁

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