练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．污水及自来水处理的方法有很多．
    Fe2（SO4）3 净水的原理是Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，生成的少量Fe（OH）3胶体可以吸附水中的悬浮杂质，达到净水的目的．
    使用时发现Fe2（SO4）3 并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是因为在酸性废液中，H+会抑制Fe3+的水解，无法得到Fe（OH）3胶体，所以不能够吸附悬浮物．
    在酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节pH，使生成的Cr3+转化为Cr（OH）3，写出第一步反应的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．

    分析 铁离子水解生成胶体，可净化水；酸性溶液中抑制铁离子的水解，酸性条件下亚铁离子与重铬酸根离子发生氧化还原反应，以此来解答．

    解答 解：Fe2（SO4）3 净水的原理是Fe3++3H2O    Fe（OH）3（胶体）+3H+，生成的少量Fe（OH）3胶体可以吸附水中的悬浮杂质，达到净水的目的；
    使用时发现Fe2（SO4）3 并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是因为在酸性废液中，H+会抑制Fe3+的水解，无法得到Fe（OH）3胶体，所以不能够吸附悬浮物；
    在酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节pH，使生成的Cr3+转化为Cr（OH）3，第一步反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，
    故答案为：Fe3++3H2O    Fe（OH）3（胶体）+3H+，生成的少量Fe（OH）3胶体可以吸附水中的悬浮杂质，达到净水的目的；因为在酸性废液中，H+会抑制Fe3+的水解，无法得到Fe（OH）3胶体，所以不能够吸附悬浮物；Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．

    点评 本题考查盐类水解及氧化还原反应，为高频考点，把握水解反应及应用、氧化还原反应及应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应原理的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过．其工作原理的示意图如图：

    请回答下列问题：
    （1）Pt（a）电极是电池的负极，电极反应为CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+；Pt（b）电极发生还原反应（填“氧化”或“还原”），电极反应为O2+4H++4e-═2H2O．
    （2）电池的总反应方程式为CH4+2O2═CO2+2H2O．
    （3）如果该电池工作时电路中通过6mol电子，则消耗的CH3OH有1 mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是（　　）
    A．
    过滤    		B．
    溶解    		C．
    蒸发    		D．
    焰色反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是（　　）
    A．0.012 kg 12C中含有约 6.02×1023 个碳原子
    B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧
    C．氢氧化钠的摩尔质量等于它的相对分子质量
    D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今．
    （1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用图表达．试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，，其中水为氧化剂．
    （2）过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：
    ①下列反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C
    A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
    B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
    C．2H2O2═2H2O+O2↑
    D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    ②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是B（填序号）

    （3）焊接铜器时，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：
    4CuO+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O
    ①用双线桥标明电子转移的方向和数目．．
    ②该反应中，被氧化的元素是氮（N），氧化剂是CuO．
    ③还原剂与氧化产物的物质的量之比为2：1．
    ④反应中若产生0.2mol的氮气，则有1.2 mol的电子转移．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列化学用语正确的是（　　）
    A．苯的最简式：CHB．丙烷分子的比例模型：
    C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．甲醛的结构式：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．不属于中学化学的基本理论知识范畴的是（　　）
    A．勒夏特列原理B．元素周期律C．石油的成分D．电离平衡常数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．根据判断出的元素回答下列问题：

    （1）f 在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
    （2）比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：HClO4＞H2SO4＞H2CO3．（用化学式表示）
    （3）由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A和B，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为；B是常见的液态化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为AB．（填序号）
    A．MnO2 B．FeCl3 C．Na2SO3 D．KMnO4
    （4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下如图2反应：
    ①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ②常温下，为使0.1mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至溶液呈中性
    （5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL 1mol•L-1 R溶液的烧杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图3所示：
    ①写出m点反应的离子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
    ②若R溶液中改加20mL 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．0.5mol K2SO4、1mol Al2（SO4）3和1.5molKAl（SO4）2•12H2O的混合物溶于足量水中，所得溶液中n（K+）：n（Al3+）：n（SO${\;}_{4}^{2-}$）=5：7：12；由AlCl3和Al2（SO4）3共同配成的溶液中n（Al3+）=n（Cl-），n（Al3+）：n（SO${\;}_{4}^{2-}$）=1：1．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案