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【题目】用如图装置研究电化学原理,下列分析中错误的是(

选项

连接

电极材料

分析

a

b

A

K1 K2

石墨

模拟铁的吸氧腐蚀

B

K1 K2

模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法

C

K1 K3

石墨

模拟电解饱和食盐水

D

K1 K3

石墨

模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】D
【解析】解:A.在中性条件下,铁作负极失电子,石墨作正极,正极上氧气得电子生成氢氧根离子,则Fe发生吸氧腐蚀,故A正确;B.Zn、Fe形成原电池,Zn作负极被腐蚀,Fe作正极被保护,属于牺牲阳极的阴极保护法,故B正确;
C.Fe作阴极,阴极上氢离子得电子,石墨作阳极,阳极上氯离子失电子,电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠,故C正确;
D.Fe与正极相连,Fe作阳极,Fe失电子,被腐蚀,Fe不能被保护,故D错误.
故选D.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用括号中的试剂和方法除去各组物质中的少量杂质,正确的是(  )
A.苯中的甲苯(酸化高锰酸钾溶液 分液)
B.乙醇中的水(无水硫酸铜 干燥)
C.乙醇中的乙酸(NaOH溶液 分液)
D.溴乙烷中的乙醇(水 分液)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】R、T、V、X、Y分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素,在已发现的元素里R的原子半径最小;T、V同主族,T与Y可组成共价化合物TY3;X的晶体熔点高、硬度大、有脆性,在常温下化学性质不活泼.Z元素基态原子核外M能层上p轨道与d轨道的电子总数相等.
请回答下列问题:
(1)Z元素基态原子的电子排布式是
(2)利用价层电子对互斥理论判断TY3的空间构型是
(3)V、X、Y的单质形成的晶体,熔点由高到低的排列顺序是(填化学式);LiTR4为近年来储氢材料领域的研究热点,其中TR4的电子式为;V的氢氧化物作弱酸时有类似TR4的离子产生,其电离方程式为
(4)Y的二氧化物为一种气体,它是新一代饮用水的消毒剂、可用NaYO3与浓盐酸反应制取,在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1,其化学方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于实验现象的描述正确的是( )

选项

实验操作

实验现象

A

将盛有CH4与Cl2的集气瓶放在光亮处一段时间

气体颜色变浅,瓶内壁附有油状物

B

将乙烯在空气中点燃

火焰呈蓝色并伴有黑烟

C

向盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液,充分振荡

液体分层,溶液紫色褪去

D

将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热,取反应后的溶液少量,加入几滴新制的Cu(OH)2悬浊液加热

出现砖红色沉淀


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有A、B、C、D、E、F六种短周期的元素,原子序数依次增大,其中A、D元素的原子最外电子层均只有一个电子,且A是所有元素中原子半径最小的;C、F同主族,B元素位于元素周期表中第二周期,且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4,F元素原子最外电子层比同周期的E元素原子的最外电子层多4个电子,E的最高价氧化物对应的水化物既能溶于强酸又能溶于强碱。请问答以下问题:

(1)写出C的元素符号_____,写出F在元素周期表中的位置_______

(2)写出B、D、E三种元素组成的常见化合物的名称___________

(3)写出E、F两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式_______________。(4)工业生产E的化学方程式为_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知1.505×1023X2气体分子的质量为8g,则X的相对原子质量是()

A. 16 B. 32 C. 64g /mol D. 32g /mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )

A. 萃取 B. 渗析 C. 过滤 D. 丁达尔效应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有两份组成及质量都相等的Na2O2和Na2CO3的混合物,向第一份中加入足量的稀硫酸,放出的气体共4.48L.将此气体通入第二份混合物,充分反应后,气体体积变为4.032L(均为标准状况下体积).则原混合物中Na2O2和Na2CO3的物质的量之比为(
A.2:9
B.3:2
C.2:1
D.8:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)同温同压下,同体积的H2和CO2物质的量之比为__________,密度之比为______

(2)设NA为阿伏加德罗常数的数值,如果a g氧气中含有的分子数为b,则c g氧气在标准状况下的体积约是__________L(用含NA的式子表示)。

(3)配制100 mL1mol·L-1的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取一定体积的浓H2SO4(密度为1.84 g·mL-1、质量分数为98%),现有①10mL、②50mL、③100mL三种规格的量筒,应选用的量筒是________(填代号)。

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