Question

若用浓度0.2 mol·L^-1的标准盐酸滴定一氢氧化钠溶液，再用此氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定时记录了以下几组数据：

滴定次数	待测碱（酸）溶 液体积V/mL	标准酸（碱）溶液
		滴定前刻度	滴定后刻度	体积/mL
第一次	10.0NaOH	0	10.4
第二次	10.ONaOH	12.2	22.8
第三次	10.0HCl	0	11.1
第四次	10.0HCl	11.3	22.2

由以上数据算出碱的浓度和酸的浓度。

Answer 1

0.21 mol·L^-1  0.23 mol·L^-1

解析：先取平均值，然后代入计算公式进行计算是中和滴定的基本要求。

标准盐酸体积

V(HCl)= mL=10.5 mL

碱溶液体积

V(NaOH)= mL=11.0 mL

碱溶液浓度c(NaOH)= mol·L^-1=0.21 mol·L^-1

未知酸浓度c(HCl)=  mol·L^-1=0.23 mol·L^-1