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    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池
    B．中和反应一定是放热反应
    C．化学反应的速率可通过改变条件而改变
    D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

    分析 A、只有自发的、放热的氧化还原反应才能设计成原电池；
    B、中和反应是放热反应；
    C、化学反应速率受到外界条件的影响；
    D、平衡标志是正逆反应速率相同，各成分浓度不变．

    解答 解：A、电子的定向移动形成电流，故只有自发的、放热的氧化还原反应才能设计成原电池，非氧化还原反应不能设计成原电池，故A错误；
    B、中和反应的反应物的总能量一定大于生成物的总能量，故一定是放热反应，故B正确；
    C、化学反应速率受到外界条件的影响，故可以通过改变外界条件来改变反应速率，故C正确；
    D、平衡标志是正逆反应速率相同，各成分浓度不变，化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变各物质的浓度就不再改变，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了影响化学平衡、化学反应速率的因素的分析判断，应注意的是只有自发的、放热的氧化还原反应反应才能设计成原电池，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：
    氧化还原反应：
    2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl；
    2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O
    2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI；
    3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O
    复分解反应：
    2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O；
    KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3
    热分解反应：4NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3NaCl+NaClO4；NaClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+2O2↑
    下列说法不正确是：（　　）
    A．酸性（吸水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCNB．还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I-＞KIO3
    C．热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClOD．氧化性（酸性溶液）：I2＞FeCl3＞Co（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．一定条件下，4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g），经2s后测得C的浓度为0.9mol•L-1，下列说法正确的是（　　）
    A．2s末A和B的转化率相同
    B．2s末A的浓度为0.6mol/L
    C．反应速率$\frac{{v}_{（A）}}{{v}_{（B）}}$=$\frac{1}{2}$
    D．用B表示的平均反应速率为0.3mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）
    A．化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
    B．化学反应速率为“1.0mol/（L．s）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为1.0mol/L
    C．化学反应速率也有大小也有方向
    D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛．
    （1）下列化合物I的说法，正确的是AC．

    A．遇FeCl3溶液可能显紫色
    B．可发生酯化反应和银镜反应
    C．能与溴发生取代和加成反应
    D．1mol化合物I最多能与2molNaOH反应
    （2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：

    化合物Ⅱ的分子式为C9H10，1mol化合物II能与4molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物．
    （3）化合物II可由芳香族化合物III或IV分别通过消去反应获得，但只有III能与Na反应产生H2，III的结构简式为（写1种）；由IV生成II的反应条件为NaOH醇溶液，加热．
    （4）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3．利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为（提示：共有两步反应方程式）CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，2CH2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH2=CHCOOCH2CH3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．某校课外活动小组的同学在完成课本乙醇氧化制乙醛的实验后，改进了实验方案（如图），进行如下实验操作（顺序已打乱）：
    ①点燃B装置中的酒精灯加热无水乙醇至沸腾并持续加热；
    ②向圆底烧瓶中滴加10%过氧化氢溶液；
    ③连接好仪器，检验装置的气密性；
    ④正确添加试剂；
    ⑤点燃C装置中的酒精灯
    根据以上实验内容回答下列问题：
    （1）实验操作顺序是③④⑤②①（填序号）．
    （2）装置e的作用是冷凝收集产品，并防止倒吸．
    （3）写出d中发生反应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；CH3CH2OH+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O．
    （4）为检验D中收集的产物中是否含有乙醛，甲同学利用银氨溶液检验，请写出化学方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
    （5）乙同学在一支试管中先加入2mL5%的CuSO4，滴加4-5滴NaOH溶液，再滴加几滴D中溶液，在酒精灯上加热，未出现砖红色沉淀，从而断定无乙醛生成．请你判断乙同学的说法是否合理，并说明理由不合理，新制的氢氧化铜中碱不足，易导致该实验失败，无法说明没有乙醛生成．
    （6）若试管中收集到的液体用紫色石蕊试液检验，溶液显红色，说明液体中还含有乙酸，要除去该物质，可先在混合液中加入C（填写下列选项中的字母），然后再通过蒸馏（填操作名称）即可除去．
    A．饱和NaCl溶液    B．C2H5OH    C．NaHCO3溶液    D．CCl4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于能量转换的认识中，不正确的是（　　）
    A．煤燃烧时化学能主要转化为热能
    B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
    C．电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能
    D．白炽灯工作时，电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列变化中一定为放热的化学反应的是（　　）
    A．H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0 kJ•mol-1
    B．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+182.6 kJ•mol-1
    C．形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反应
    D．能量变化如图所示的化学反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．2005年10月12日我国用长征二号F型火箭成功发射了神舟“六号”载人飞船，并于10月17日圆满着陆．标志着我国载人航天又有新的突破．长征二号F型火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼（C2H8N2），氧化剂是液态的N2O4，已知1.5g火箭燃料偏二甲基肼完全燃烧生成氮气，二氧化碳和液态水放出热量50kJ．下列说法不正确的是（　　）
    A．燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能
    B．偏二甲基肼在四氧化氮中的燃烧反应是放热反应
    C．该反应中偏二甲基肼和四氧化氮总能量小于二氧化碳、氮气和水的总能量
    D．燃烧时的总反应为：C2H8N2+2N2O4$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+3N2+4H2O

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