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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是______.
(2)②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的,用原子结构解释原因:______,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱.
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出其中一种化合物的电子式______.
(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,下列物质不能做该反应催化剂的是(填序号)______.
a.MnO2 b.CuSO4     c.Na2SO3   d.FeCl3
(5)W与④是相邻的同主族元素.在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质,举例并写出相应的化学方程式.
编号性质化学方程式
示例氧化性H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1____________
2____________
(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应(如图):

X溶液与Y溶液反应的离子方程式______,
N→⑥的单质的化学方程式为______冰晶石4Al+3O2
【答案】分析:由元素在周期表中的位置可知,①为H,②为C,③为N,④为O,⑤为Na,⑥为Al,⑦为Si,⑧为Cl,
(1)地壳中含量居于第二位的元素为Si元素;
(2)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱,最高价含氧酸的酸性减弱;
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物为氢氧化钠、次氯酸钠、过氧化钠等;
(4)表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,该化合物为H2O2,二氧化锰、铁离子、铜离子都可以作为过氧化氢分解的催化剂;
(5)W与④是相邻的同主族元素,则W为S元素,H2SO3的具有氧化性、还原性、酸性、不稳定性等,据此写出相应的化学方程式;
(6)M是仅含非金属的盐所以一定是铵盐,⑥为Al元素,所以推断N是氧化铝,故Z是氢氧化铝,分析产物结合反应:X+Y+H2O→Al(OH)3+NH4+ 可知,该反应为铝盐和一水合氨的反应,据此解答.
解答:解:由元素在周期表中的位置可知,①为H,②为C,③为N,④为O,⑤为Na,⑥为Al,⑦为Si,⑧为Cl,
(1)地壳中含量居于第二位的元素为Si元素,处于周期表中第三周期第IVA族,故答案为:第三周期第IVA族;
(2)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱,最高价含氧酸的酸性减弱,故酸性碳酸>硅酸,
故答案为:同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多;
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物为氢氧化钠、次氯酸钠、过氧化钠等,电子式为等,
故答案为:
(4)表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,该化合物为H2O2,二氧化锰、铁离子、铜离子都可以作为过氧化氢分解的催化剂,
故答案为:c;
(5)W与④是相邻的同主族元素,则W为S元素,H2SO3的具有氧化性、还原性、酸性、不稳定性等,可以被强氧化剂氧化,如H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr,与NaOH发生中和反应H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O,
故答案为:
编号性质化学方程式
示例H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1还原性H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
2酸性H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
(6)M是仅含非金属的盐所以一定是铵盐,⑥为Al元素,所以推断N是氧化铝,故Z是氢氧化铝,分析产物结合反应:X+Y+H2O→Al(OH)3+NH4+ 可知,该反应为铝盐和一水合氨的反应,
X溶液与Y溶液反应的离子方程式Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑;
M为氯化铵或硝酸铵等,溶液中NH4+离子水解,破坏水的电离平衡,水溶液显酸性,故离子浓度c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)或c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);
M中阳离子的鉴定方法为:取少量M样品放入试管,加入氢氧化钠溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明有铵根离子,
故答案为:Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑;c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)或c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);取少量M样品放入试管,加入氢氧化钠溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明有铵根离子.
点评:本题考查无机物的推断及元素周期律、元素周期表、常用化学用语、盐类水解、元素化合物性质、实验方案设计等,元素及物质的推断是解答本题的关键,注重对高考常考考点的考查,对学生能力要求较高,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下表为元素周期表的一部分,a、b、c…为部分元素.回答下列问题:
a
f y h i
b e j
c d g l
(1)请写出上述元素d3+的核外电子排布式
1s222s2p63s23p63d5
1s222s2p63s23p63d5

(2)请比较y、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序
F>N>O
F>N>O
(写元素符号),其原因是
同一周期中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但N元素2p电子达到半充满的稳定构型,所以其第一电离能大于O元素
同一周期中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但N元素2p电子达到半充满的稳定构型,所以其第一电离能大于O元素

(3)请写出e元素的原子价电子排布图

(4)ya3分子的电子式是
,其分子的空间构型是
三角锥
三角锥
,分子中y原子的原子轨道的杂化类型是
sp3
sp3

(5)b、e两种元素中,金属性较强的是
Mg
Mg
(填元素符号),写出能证明这一结论的一个实验事实
氢氧化镁碱性大于氢氧化铝
氢氧化镁碱性大于氢氧化铝

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?天津模拟)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①一⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

周期
IA 0
1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2
3
Ⅰ.(1)请画出元素⑧的离子结构示意图

(2)元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是
1632S
1632S

(3)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
Na>S>O
Na>S>O

(4)⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为
HClO4
HClO4
H2SO4
H2SO4

(5)④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为

Ⅱ.由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应(副产物已略去),试回答:

(1)若X是强氧性化单质,则A不可能是
de
de
(填序号).
a.S  b.N2  c.Na   d.Mg   e.Al
(2)若X是一种常见过渡金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,检验此C溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是
KSCN溶液和氯水;滴加KSCN溶液不显红色,再加入氯水显红色(或者加NaOH溶液,先产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色)
KSCN溶液和氯水;滴加KSCN溶液不显红色,再加入氯水显红色(或者加NaOH溶液,先产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色)
;又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化,写出该反应的离子方程式
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O

(3)若A,B、C为含有同一金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,则B的化学式为
Al(OH)3
Al(OH)3
,写出A与C两溶液反应的离子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表为元素周期表的一部分,请参照①~⑩在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

(1)元素③形成的单质的电子式为
;元素②形成的最高价氧化物的结构式为
O=C=O
O=C=O

(2)⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(3)②、③、④、⑤元素形成的氢化物中,热稳定性最强的是
HF
HF
(填化学式),沸点最高的是
H2O
H2O
(填化学式).
(4)⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较
HClO4>H2SO4
HClO4>H2SO4
(填化学式).
(5)元素⑩在周期表中的位置
第4周期ⅣA族
第4周期ⅣA族
;该元素的单质主要用途
半导体材料
半导体材料
(选填一种).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?崇明县二模)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族周期 IA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
3
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
Na>Al>O
Na>Al>O
(填元素符号).
②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
HClO4>H3PO4>H2CO3
HClO4>H3PO4>H2CO3
(填化学式).
(2)①、④、⑤、⑧四种元素中,某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:

(3)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)
A
A

A.MnO2 B.Na2SO4 C.Na2SO3 D.CaCO3
(4)由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

常温下,为使0.1mol/L M溶液中电离出的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至pH=
7
7

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科目:高中化学 来源: 题型:

俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上,通过艰辛的努力,终于提出了现代元素周期表的雏形.下表为元素周期表的部分元素的相关信息,利用下表回答相关问题
第一周期 精英家教网   精英家教网
第二周期 精英家教网 精英家教网 精英家教网 精英家教网 精英家教网 精英家教网 精英家教网 精英家教网
第三周期 精英家教网 精英家教网   精英家教网 精英家教网   精英家教网 精英家教网
(1)请画出16号元素原子结构示意图
 
化学反应中该原子比较容易
 
(填“得到”或“失去”)电子变成离子;
(2)精英家教网表示的是
 
(填离子符号);
(3)上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是
 
(填化学式,任意填写一种);
(4)上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是
 

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