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    某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（　　）
    A、能将电能转换成化学能
    B、碳棒发生氧化反应
    C、该装置中发生的反应为：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
    D、电子从碳棒经外电路流向铜棒
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：因铜与铁离子可发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，形成原电池时，铜为负极被氧化，C为正极，Fe3+被还原生成Fe2+，电子从负极经外电路流向正极，以此解答该题．
    解答： 解：A．该装置为原电池装置，可将化学能转化为电能，故A错误；
    B．碳棒为正极，发生还原反应，故B错误；
    C．负极是铜失电子发生氧化反应，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，正极反应为Fe3++e-=Fe2+，总反应为Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故C正确；
    D．电子从负极经外电路流向正极，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的组成条件、工作原理以及电极方程式的书写，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于电解的说法正确的是（　　）
    A、阳极上发生氧化反应
    B、阴极上发生氧化反应
    C、电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极
    D、电解法精炼铜时，粗铜作阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    称取8gNaOH固体，加水配制成120g溶液，溶液密度为1.2g/cm3，则：
    （1）NaOH溶液物质的量浓度是
     
    mol/L；
    （2）所得溶液能中和含HCl
     
    mol的盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

    （1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：
     
    ；
    （2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有
     
    ，固体N是
     
    ；
    （3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为
     
    ，它属于
     
    （填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；
    （4）实验室里常往AlCl3溶液中加入
     
    （填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al（OH）3，请写出该反应的方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为2L的密闭容器中，充入5mol N2和10mol H2，5分钟后达平衡，此时NH3的物质的量浓度为0.4mol/L，则5分钟内v （H2）=
     
    ；v （N2）=
     
    ；此时，c （H2）=
     
    ，H2的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温常压下，48gO3和48gO2含有的氧原子数均为3NA
    B、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA
    C、11.2L氧气中所含有的原子数为NA
    D、标准状况下，22.4 L水所含分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列措施不符合“绿色化学”思想的是（　　）
    A、循环使用物料
    B、用水代替有机溶剂
    C、直接排放电镀废水
    D、发展原子利用率达到100%的化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）
    X Y Z
    例 氧化物 化合物 纯净物
    A 甲烷 烷烃 烃
    B 胶体 分散系 混合物
    C 电解质 离子化合物 化合物
    D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组利用废旧电池进行下列实验，请你一起参与研究，并回答问题：
    实验1 探究铜帽的成分
    为测出铜帽中与铜形成合金的金属（M）的相对原子质量，以研究铜帽的成分是否为黄铜（Cu-Zn合金）．称取铜帽a g，制成粉末，加入足量稀硫酸，测得产生气体的体积为V L（标准状况），过滤反应后的混合物，将滤渣洗涤并低温烘干，称得质量为b g．
    （1）反应装置和量气装装置最好分别选用下图中的
     
    和
     
    （填字母）．

    （2）金属M（设化合价与锌相同）的相对原子质量为
     
    （用含a、b、V的式子表示）．若烘干时温度过高，则测得金属M的相对原子质量将
     
    （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    实验2  回收二氧化锰和氯化铵，并检验氯化铵
    干电池填料为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，NH4Cl、ZnCl2的溶解度曲线如图．回收物质的流程如下：

    （1）灼烧滤渣1的目的是
     
    ．加热蒸发滤液1时，氯化铵先析出的原因是
     
    ，蒸发至有晶体出现时，要改用低温加热的原因是
     
    ．
    （2）鉴定氯化铵时，必需用到的试剂或试纸有
     
    ．
    实验3  探究酸浓度对MnO2+H2O2反应速率的影响
    已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间．
    实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
    10%H2O2的体积/mL 5.0 5.0 V1 V2
    20%硫酸的体积/mL 0 0.5 1.0 V3
    水的体积/mL 15 14.5 V4 13.5
    所需时间t/s t1 t2 t3 t4
    （1）上表中V1=
     
    ，V3=
     
    ．
    （2）有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是
     
    ．
    （3）若实验测得t2＞t3＞t4，则可得出的实验结论是
     
    ．

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