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    【题目】下列有关金属及其合金的说法不正确的是 （ ）

    A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

    B. 在钢中加入一定比例的Cr可防锈，不锈钢永远不会生锈

    C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

    D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

    【答案】B

    【解析】目前我国流通的硬币有1角、5角、1元三种面值。其中1角的为不锈钢即铁合金;5角的为钢芯镀铜，属于合金，1元的为钢芯镀镍也属于合金材料，故A正确；不锈钢成分是合金，在一定湿度和酸碱性条件下也会生锈，故B错误；镁与氧气反应发出耀眼的白光，生成氧化镁，故C正确；氧化铝对内部金属起保护作用，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）

    A. 98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L

    B. 当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1molL-1，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1molL-1

    C. 只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同

    D. 50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol1①

    CO(g)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝283.0 kJ·mol1②

    C(石墨)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝393.5 kJ·mol1③

    则4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)的ΔH为

    A．＋1 164.1 kJ·mol1 B．1 641.0 kJ·mol1

    C．259.7 kJ·mol1 D．519.4 kJ·mol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2+ 3H22NH3（正反应是放热反应）。下列有关说法正确的是

    A. 达到化学反应限度时，可生成2mol NH3

    B. 向容器中再加入N2，可以加快反应速率

    C. 降低温度可以加快反应速率

    D. 1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较。

    【实验目的】测定锌与稀硫酸反应的速率

    【实验用品】锥形瓶、双孔塞、胶皮管、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol/L硫酸、4 mol/L硫酸。

    【实验步骤】

    （1）取一套装置(如图所示)，加入40 mL 1 mol/L的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H2所需的时间。

    （2）取另一套装置，加入40 mL4 mol/L的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H2所需的时间。

    【实验现象】锌与稀硫酸反应 （写现象），收集10mL气体，（2）所用时间比（1）所用时间_________。

    【实验结果】

    加入试剂

    反应时间

    反应速率

    40 mL 1 mol/L硫酸

    长

    _________

    40 mL 4 mol/L硫酸

    短

    _________

    【实验结论】4 mol/L硫酸与锌反应比1 mol/L硫酸与锌反应的速率 。

    【注意事项】（1）锌的颗粒(即表面积)大小 ；

    （2）40 mL的硫酸要迅速加入；

    （3）装置 ，且计时要迅速准确；

    （4）气体收集可以用排水量气装置(如图所示)代替。

    【实验讨论】除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有(至少填两种)：

    （1） 。

    （2） 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键

    ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键

    ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

    ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

    ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

    A．①③⑤　 B．②④⑥　 C．②③④　 D．①③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于

    A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．非金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是____________(填序号)。

    a．电解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑

    b．高温使水分解制氢：2H2O(g)2H2+O2

    c．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑

    d．天然气制氢：CH4+H2O(g)CO+3H2

    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

    ①从1 min到6 min，v(H2)=__________mol·L1·min1。

    ②能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填编号)。

    a．总压强保持不变

    b．混合气体的密度不随时间的变化而变化

    c．H2的体积分数在混合气体中保持不变

    d．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

    e．反应中CO2与H2的物质的量之比为1∶3且保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0。达到平衡后，改变下列条件，反应速率将如何改变 (填“增大”“减小”或“不变”)？平衡将如何移动(填“向左”“向右”或“不变”)？

    （1）升高温度，反应速率将_________，平衡将如何移动 ；

    （2）加入正催化剂，反应速率将_________，平衡将如何移动 ；

    （3）充入更多的H2，反应速率将_________，平衡将如何移动 ；

    （4）扩大容器的体积，反应速率将_________，平衡将如何移动 ；

    （5）容器体积不变，通入氖气，反应速率将___________，平衡将如何移动 ；

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