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    下列反应的离子方程式正确的是

    A．Na2CO3水解：CO32－+H2O＝H2CO3+2OH－

    B．AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++Clˉ+2H2O

    C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32－

    D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某芳香族化合物A的水溶液显酸性，测得A分子中无酚羟基．A可发生下图所示转化，其中F为五元环状化合物；G可使溴的四氯化碳溶液褪色；F和G互为同分异构体；H和I都是医用高分子材料。

    请回答：

    （1）反应②的化学方程式是                                               ．

    （2）（2）A与H的结构简式分别是                      、                      ．
    （3）D与足量X溶液反应后可得到C7H5O3Na，则X溶液中所含溶质的化学式是        ．

    （4）符合下列条件的G的同分异构体中的反式结构的结构简式

                                                              ．

    ①能发生水解反应  ②分子中不含环状结构 ③分子中有4种不同化学环境的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Se是人体必需的微量元素，下列有关      和          的说法正确的是

       A．     和     互为同位素               B．    和     都含有34个中子

    C．     和     分别含有44和46个质子   D．    和     含有相同的电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。

        (1)火法还原CuO可制得Cu2O。已知：

        lg C(s)燃烧全部生成CO时放出热量9．2kJ；

        Cu2O(s)与O2(g)反应的能量变化如右图所示：

        请写出用足量炭粉还原CuO(s)制备Cu2O(s)的热化学方程式                 。

        (2)在加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时生成N2和H2O。该反应的化学方程式为                   。当生成N2 11．2 L(已换算为标准状况)时，可制备纳米级Cu2O的质量为         。

        (3)某兴趣小组同学以纳米级Cu2O催化光解水蒸气并探究外界条件对化学平衡的影响。

        ①在体积均为lL，温度分别为T1、T2的A、B两密闭容器中都加入纳米级Cu2O并通人0．1mol水蒸气，发生反应：

        2H2O(g)2H2(g)+O2  △H=484 kJ·mol-1

        经测定A、B两容器在反应过程中发生如右图所示变化，则A、B两容器反应的温度T1    T2 (填“<”、“=”或“>”)，该过程中A容器至少需要吸收能量    kJ；

        ②当该反应处于平衡状态时，下列既能增大反应速率，又能增大H2O(g)分解率的措施是       (填序号)。

        A．向平衡混合物中充入Ar    B．升高反应的温度

        C．增大反应体系的压强       D．向平衡混合物中充人O2

        ③如右图所示，当关闭K时，向容器A、B中分别充入0．2molH2O(g)向B中充入0．2mol H2O(g)，起始时V(A)=V(B)=1L。在相同温度(反应过程中温度保持不变，B中活塞可以自由滑动)和催化剂存在的条件下，达到平衡时，V(B)=1．2L。请回答：

        A中H2O(g)的分解率    B中H2O的分解率。(填“<”、“=”或“>”)。打开K，过一段时间重新达平衡时，B的体积为      L。(连通管中气体体积不计)

       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子组在指定溶液中能大量共存的是

    A．中性溶液：Cu2+、Al3+、NO3－、SO42－

    B．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－

    C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－

    D．常温下，c(H+)/c(OH一)＝1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述错误的是

    A．NaHCO3溶液中：c(H+) +c(H2CO3)＝c(CO32－) +c(OH－)

    B．25℃时，0.2mol·L－1盐酸与等体积0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1

    C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，

    则反应后的混合液中：2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)

    D．25℃时，若0.3 mol·L－1 HY溶液与0.3 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝9，则：c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g)  ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，C(s) +CO2(g)＝2CO(g)   ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1

    则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为                 ▲                  。

    （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。

    n(CH3OH)/mol
     
    写出该电池的负极反应式：         ▲           。

    （3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度

    下发生反应：

    CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)

    t/min
     
    测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图10。                          

    图10
     
    ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ  ▲   KⅡ

    （填“＞”或“＝”或“＜”）。

    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

    容  器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1molCO2、3molH2

    a molCO2、b molH2、

    c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为    ▲    。

    （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图11。在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为    ▲     （填序号）。

    光照时间/h                                   反应温度/℃

    图11                                        图12
     


    （5）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图12。

    ①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是     ▲       。

    ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：          ▲           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    两种气态烃以任意比例混合，105℃时，1 L该混合烃与9 L O2混合，充分燃烧后恢复到原状况，所得气体体积仍为10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是(　　)

    A．CH4、C2H4           B．CH4、C3H6    C．C2H4、C3H4       D．CH4、C3H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象(　　)

    A．18O　31P      B．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子

    C．19F　12C      D．元素周期表中第三周期元素的所有原子

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