【题目】有两只密闭容器A和B,A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体,并使A和B容积相等(如图所示)。保持400℃条件下发生反应:2SO2+O22SO3。则下列描述正确的是( )
A. 达到平衡所需要的时间:A容器更短
B. 达到平衡时:B容器中SO3的转化率更大
C. 达到平衡时:A容器中SO2的物质的量更多
D. 达到平衡后,向两容器中分别通入等量的氦气,A容器中SO3的体积分数增大
【答案】C
【解析】A、起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体,反应向气体的物质的量增多的方向移动,A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容,则A的压强小于B的压强,压强越大,反应速率越大,则B达到平衡所需要的时间短,A错误;B、压强增大,平衡向生成SO3的方向移动,B容器中SO3的转化率小,B错误;C、A的压强小,有利于SO2的生成,则达到平衡时A容器中SO2的物质的量更多,C正确;D、达到平衡后,向两容器中分别通入等量的氦气,A容器保持压强变化,则需增大体积,平衡向生成SO2的方向移动,A容器中SO3的体积分数减小,B体积不变,氦气对平衡没有影响,B容器中SO3的体积分数不变,D错误,答案选C。
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【题目】塑料废弃物又称“白色污染”,它的危害有
①难以分解,破坏土壤结构,影响植物生长②污染海洋③危及海洋生物的生存 ④破坏环境卫生,污染地下水
A. ①②③④ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③
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【题目】有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。B的焰色反应呈黄色,C、D、E、G是常见的气体, C 、D、E是单质且C呈黄绿色;H与G的组成元素相同,H的摩尔质量为32g·mol-1,I是常见的盐类,J是紫红色金属单质。
(1)D的化学式为_____________________。
(2)G的电子式为_____________________。
(3)写出反应①的离子方程式:_____________________。
(4)写出反应②的化学方程式:_____________________。
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【题目】有甲、乙两个完全相同的装置,分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3,试管中各有10mL相同浓度的盐酸(如图),同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中,下列叙述正确的是
A. 甲装置的气球膨胀速率大
B. 若最终两气球体积相同,则一定有c(HCl)≥2 mol/L
C. 若最终两气球体积不同,则一定有c(HCl)≤1 mol/L
D. 最终两溶液中Na+、Cl﹣的物质的量相同
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【题目】二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.7 kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2 kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)则反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=_____________kJ·mol-1。
(2)在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应①,测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示,下列说法正确的是_____________。
A.反应温度:T1>T2 B.正反应速率:υ正(y)=υ正(w)
C.混合气体密度:ρ(x)>ρ(w) D.混合气体平均摩尔质量:M(y)<M(z)
E.该反应的△S<0、△H<0,所以能在较低温度下自发进行
(3)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2制备二甲醚(DME)。如图回答问题;催化剂中约为_____________时最有利于二甲醚的合成。
(4)高温时二甲醚发生分解反应:CH3OCH3CH4+CO+H2。迅速将二甲醚引入一个504℃的抽成真空的瓶中,在不同时刻t测定瓶内压强P总如下表。
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
P总/kPa | 50.0 | 78.0 | 92.0 | 99.0 | 100 | 100 |
①该反应的平衡常数表达式为Kp=_____________。
②该反应的平衡常数Kp=_____________。(带单位。某一物质的平衡分压=总压×物质的量分数)
(5)一种以二甲醚作为燃料的燃料电池的工作原理如图所示。则其负极的电极反应式为_______________。该电池的理论输出电压为1.20V,则其能量密度E=_____________(列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量,1kW·h=3.6×106J,法拉第常数F=96500C·mol-1)。
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【题目】【题目】X、Y、Z、W、R、M六种元素,位于元素周期表的前四周期,它们的核电荷数依次增大,相关信息如下:
元素 | 相关信息 |
X | 其单质为固体,常作电极材料 |
Y | 原子核外有6种不同运动状态的电子 |
Z | 非金属元素,基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同 |
W | 主族元素,与Z原子的价电子数相同 |
R | 价层电子排布为3d64s2 |
M | ⅠB族,其单质常用作导线 |
请回答下列问题(答题时,X、Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示):
(1)X的单质与Z的单质反应的产物为_____________。(填化学式)。
(2)Z、W相比,第一电离能较大的是_____________,M2+的核外电子排布式为_____________。
(3)M2Z的熔点比M2W的_____________(填“高”或“低”),请解释原因______________________。
(4)Y和Z形成的化合物YZ2的VSEPR模型为__________,其中Y原子的杂化轨道类型为____________;N3-和YZ2互为等电子体,则N3-的结构式为_____________。
(5)MRW2的晶胞如图所示,晶胞参数a=0.524nm,c=1.032nm;MRW2的晶胞中每个M原子与_________个W原子相连,晶体密度ρ=________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,NA=6.02×1023mol-1)。
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【题目】室温下,向0.01 mol·L-1 的醋酸溶液中滴入pH=7 的醋酸铵溶液,溶液pH 随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如图所示。下列分析正确的是
A. a 点,pH = 2
B. b 点,c(CH3COO-) > c(NH4+)
C. c 点,pH 可能大于 7
D. ac 段,溶液pH 增大是CH3COOH 受醋酸铵的影响而不再电离
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【题目】工业上以C8H10、C3H6为原料生产有机玻璃 PMMA 的单体,同时还可以得到高分子材料 PET 聚酚树脂的单体。 合成路线如下(部分反应条件及产物略去):
已知: I.RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH(R、R′、R″均代表烃基)
II.
请回答下列问题:
(1)化合物 A 的官能团名称__________, ③的反应类型_____________。
(2)反应②的化学方程式_______________________________。
(3)写出符合下列要求,与 PMMA 单体互为同分异构体的所有同分异构体的结构简式是___________。
①红外光谱(IR)证明分子结构中有碳碳双键;
②1H 核磁共振谱(1H-NMR)显示有四种不同的氢原子。
③能与碳酸氢钠反应产生气体;
(4)Y 的结构简式_________________。
(5)写出 C3H6 到 C3H6O 的合成路线(试剂及溶剂任选;合成路线参照“已知 II”中的书写形式)
_______________________。
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