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    7．1869年俄国化学家门捷列夫在前人研究元素分类的基础上，提出了元素周期律，并列出了第一张元素周期表，门捷列夫是按照什么递增来制定周期表的（　　）
    A．相对原子质量的递增B．原子序数的递增
    C．元素化合价的递增D．原子半径递增

    分析 A、相对原子质量与元素周期表没有必然的联系；
    B、按原子序数的递增制定了元素周期表；
    C、元素化合价随原子序数的递增呈现周期性变化；
    D、原子半径随原子序数的递增呈现周期性变化．

    解答 解：A、相对原子质量与元素周期表没有必然的联系，故A错误；
    B、在周期表中，按原子序数的递增制定了元素周期表，故B正确；
    C、在周期表中，元素化合价随原子序数的递增呈现周期性变化，故C正确；
    D、在周期表中，原子半径随原子序数的递增呈现周期性变化，故正确；
    故选A．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握元素周期律的实质及元素性质的周期性变化为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    17．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，现测定室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）；△H=+Q2kJ•mol-1，则Q1、Q2关系为（　　）
    A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1=Q2D．无法确定

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    18．汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）．下列说法错误的是（　　）
    A．升高温度可使该反应的正逆反应速率同时增大
    B．单位时间内消耗CO和NO的物质的量相等时，反应达到平衡
    C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
    D．使用高效催化剂可增大反应速率

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    15．下列各物质中的少量杂质，可用括号内的试剂和方法除去的是（　　）
    A．乙酸乙酯中溶有乙酸（浓硫酸，分液）B．甲烷中含有乙烯（溴水，洗气）
    C．汽油与水的混合物（苯，过滤）D．乙醇中含有水（金属钠，蒸馏）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知2SO2+O2?2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（　　）
    A．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
    B．O2的能量一定高于SO2的能量
    C．SO2和O2的总能量一定低于SO3的总能量
    D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

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    12．现有下列装置，某同学想选用如下的一些试剂证明短周期元素C、Si、N的非金属性强弱．
    可供选择的试剂有：①1mol/LHCl   ②1mol/LHNO3 ③CaCO3固体  ④1mol/LNa2SiO3  ⑤SiO2固体
    ⑥浓硫酸   ⑦1mol/LNaOH   ⑧水
    （1）实验基本原理：通过比较H2CO3、H2SiO3、HNO3的酸性的强弱，
    来证明C、Si、N的非金属性强弱．
    （2）仪器a的名称是分液漏斗，盛放的试剂为HNO3（填化学式，下同），
    b中盛放的试剂为CaCO3，c中盛放的试剂为Na2SiO3；
    （3）写出b中反应的离子方程式2H++CaCO3=H2O+Ca2++CO2↑；
    （4）实验中b中现象为产生大量的气泡，c中现象为产生白色沉淀，由此得出上述元素非金属性强弱顺序为N＞C＞Si；
    （5）根据上述非金属强弱顺序，则它们气态氢化物稳定性顺序为NH3＞CH4＞SiH4．

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    19．海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图所示实验：

    请回答下列问题：
    （1）实验过程中灼烧海带应在坩埚（填仪器名称）内进行．
    （2）步骤②和③中的操作分别为溶解、过滤 （填操作的名称）．
    （3）步骤④中反应的离子方程式是2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O．
    （4）上述流程中的实验操作包括下图中的ADC（按操作顺序选填代号）．
    （5）请设计一个简单的实验方案，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：取少量溶液于试管中，滴入2～3滴淀粉溶液，如果溶液变蓝，说明溶液中还有单质碘；如果溶液不变蓝，说明溶液中没有单质碘．

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    16．不能说明反应2SO2+O2$?_{500℃}^{催化剂}$2SO3达到化学平衡状态的事实是（　　）
    A．给定条件下SO2的转化率达到最大值
    B．SO2的消耗速率与生成速率相等
    C．密闭容器中同时存在SO2、O2、SO3
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    A．含有0.5NA个氮原子的氮气质量为14g
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    C．19.6g硫酸所含的硫原子数为0.1NA
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