下列离子方程式正确的是( )
A.用铂作电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
B.用石墨作电极电解氯化铜溶液的总反应:Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
C.用石墨作电极电解硫酸氢钠溶液的总反应:2H2O2H2↑+O2↑
D.电解熔融的氯化钠制取钠时,阳极上的反应为Na++e-===Na
科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)
A.1molP4含有p—p键的个数为4NA
B.1molSiC中含有C—Si键的个数为2NA
C.含C为1mol的金刚石中含有C—C键的个数为2NA
D.1molSi02中含Si—O键的个数为2NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法不正确的是( )
A.纤维素的水解产物能与新制的Cu(OH)2悬浊液生成红色沉淀
B.正戊烷和环戊烷互为同分异构体
C.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2HOH
D.在稀硫酸存在下,乙酸乙酯的水解反应属于取代反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列实验能达到目的的是( )
A.用CCl4萃取碘水中的碘
B.将足量盐酸加入混有少量CaCO3杂质的Na2SO4中可除去杂质
C.将混有少量HCl的Cl2通入NaOH溶液中除去HCl
D.将Fe(OH)3固体加入沸水中制备Fe(OH)3胶体
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科目:高中化学 来源: 题型:
CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3,另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。
完成下列填空:
(1)用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L-1),应选用的仪器是________(填字母,下同)。
a.烧杯 b.玻璃棒
c.量筒 d.容量瓶
(2)上述装置中,A是______溶液,NaHCO3溶液可以吸收________________。
(3)上述装置中,B物质是________。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量,如果B物质失效,测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
(4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一,测定溶出量的主要实验步骤设计如下:剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重。为了将石蜡和碳酸钙溶出,应选用的试剂是________。
a.氯化钠溶液 b.稀醋酸
c.稀硫酸 d.正己烷
(5)在溶出量测定实验中,为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量,应先溶出________,后溶出________。
(6)上述测定实验中,连续________,说明样品已经恒重。
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以铜为电极,a mol/L的硫酸铜溶液作电解液,对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼,下列有关说法中正确的是( )
①粗铜应与电源的负极相连
②当有1 mol精铜析出时,就有2NA个电子通过电解质溶液
③阴极上的反应只有:Cu2++2e-===Cu
④电解结束时,c(CuSO4)<a mol/L
⑤杂质银以Ag2SO4形式沉入电解池形成“阳极泥”
A.②③ B.③④
C.①②④⑤ D.①③⑤
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用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )
图1 图2 图3 图4
A.用图1 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2 所示装置蒸发结晶提纯后的粗盐溶液,得NaCl晶体
C.用图3 所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图4 所示装置分离用苯萃取碘水后已分层的有机层和水层
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研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl = Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )
A. 正极反应式:Ag+Cl--e-=AgCl
B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C. Na+不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物
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下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是
①常温下某CH3COONa溶液的pH=8
②用CH3COOH溶液做导电实验,灯泡很暗
③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应,CH3COOH放出的氢气较多
④0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=2.1
⑤CH3COONa和盐酸反应,生成CH3COOH
⑥0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀释至100倍,pH<3
A.②⑤ B.② C.①③⑤ D.③④⑤⑥
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