实验测得BeCl2为共价化合物.两个Be-Cl键间的夹角为180°.以下判断正确的是( ) A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子 C．由非极性键构成的极性分子 D．BeCl2中Be采取sp2杂化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验测得BeCl₂为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，以下判断正确的是(　　)

A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子

C．由非极性键构成的极性分子 D．BeCl₂中Be采取sp²杂化

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
W	周期表中原子半径最小的元素
U	地壳中含量最多的金属元素
R	单质占空气体积的1/5
T	M层上有6个电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是＋7价

完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z代表的元素时，用相应的元素符号表示）：

⑴．元素T的原子核外共有________个电子；元素X的一种核素其中子数比质子数多2，这种核素的符号是__________。

⑵．用离子方程式表示：

①．元素Y与元素W形成的离子YW与NaOH溶液共热

。

②．元素U的单质与NaOH溶液反应：_______________________________________。

⑶．元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

⑷．探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一。在T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是________(用分子式表示)，理由是________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是

A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应

C．苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醛不能和氢氧化钠溶液反应

D．苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代

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科目：高中化学 来源： 题型：

科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH₄·nH₂O)。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是(　　)

A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体

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科目：高中化学 来源： 题型：

[Co(NH₃)₅Cl]²⁺配离子，中心离子的配位数是( )

A．1 B．2 C．4 D．6

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科目：高中化学 来源： 题型：

根据已学知识，请你回答下列问题：

（1）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。

（2）最外层电子排布为4s²4p¹的原子的核电荷数为__________。

（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s²4p⁴，该元素的名称是_________。

（4）根据VSEPR模型，H₃O⁺的分子立体结构为：，SO₂的立体结构为：。