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    9．提出元素周期律并绘制了第一张元素周期表的化学家是（　　）
    A．道尔顿B．侯德榜C．拉瓦锡D．门捷列夫

    分析 1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．

    解答 解：A． 道尔顿提出了近代原子学说，故A错误．
    B．侯德榜研究出了侯氏制碱法，故B错误；
    C．拉瓦锡通过实验得出了空气是由氮气和氧气组成的结论，故C错误；
    D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故D正确；
    故选D．

    点评 本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．中国人向来喜欢吉利，如第29届奥运会开幕定在2008年8月8日，在有机化学中也有这样一个吉利分子“C8H8O8”它可以通过如图转化关系制得：

    已知：
    ①X的相对分子质量小于180，其中氧的质量分数约为49.4%；1mol X在稀硫酸中发生水解反应生成2mol甲醇和1mol A；X中没有支链
    ②E为高分子化合物；B为环状结构
    回答下列问题：
    （1）1个X分子中，可能含有5个氧原子，A中官能团的名称为羧基和羟基
    （2）②的反应类型为消去反应
    （3）E的结构简式为
    （4）写出④的化学方程式：+HCOOH$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O
    （5）符合条件的有机物B有多种结构，写出其中一种含六元环的B的结构简式
    （6）一定量的A物质与乙醇的混合物完全燃烧生成27g水和V LCO2（标准状况），则等物质的量该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为1.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．写出下列化学反应的离子方程式：
    （1）向H2SO4溶液中逐渐加入Ba（OH）2溶液至中性，写出反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
    （2）碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
    （3）①写出Na2SO4的电离方程式Na2SO4═2Na++SO42-．
    ②氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    ③OH-+H+═H2O改写为化学方程式H2SO4+2NaOH═2H2O+Na2SO4
    （4）配制500mL 0.5mol/L的稀硫酸，需要98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸13.6 mL；配制上述稀硫酸溶液所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，除上述仪器外还需要500mL容量瓶、胶头滴管．
    （5）实验室中盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为（用化学方程式表示）2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列相关的叙述中正确的是（　　）
    A．生成物的总能量一定低于反应物总能量
    B．吸热反应一定要加热才能进行
    C．天然气属于可再生能源和一次能源
    D．太阳能的开发利用有助于降低碳排放量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．右图是可逆反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g） 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述不正确的是（　　）
    A．t1时，v正＞v逆B．t2时，反应到达限度
    C．t2-t3，反应停止D．t2-t3，各物质的浓度不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列措施不能加快化学反应速率的是（　　）
    A．提高反应物的浓度B．使用合适的催化剂
    C．降低温度D．增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质能和甲烷反应的是（　　）
    A．酸性高猛酸钾B．NaOHC．氯气D．浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如图1所示：

    已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
    （1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是+2．
    （2）滤渣A的成分是SiO2．
    （3）滤液B中TiOCl42-和水反应转化生成TiO2的离子方程式是TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-．
    （4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因_温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解．
    （5）反应③的化学方程式是（NH4）2Ti5O15+2LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O（或2NH3+2H2O）．
    （6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是20：9．
    （7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：
    Li4Ti5O12+3LiFePO4 $?_{放电}^{充电}$Li7Ti5O12+3FePO4该电池充电时阳极反应式是：LiFePO4-e-=FePO4+Li+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与生产、生活密切相关，下列说法中，不正确的是（　　）
    A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
    B．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放
    C．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量
    D．严格执行“限塑令”是解决“白色污染”问题的重要途径

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