已知:H2(g)+F2 △H=-270 kJ· mol-1.下列说法正确的是 A．2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量 B．1 mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ C．在相同条件下.1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：H₂(g)+F₂(g) === 2HF(g) △H=－270 kJ· mol^-1，下列说法正确的是（）

A．2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量

B．1 mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

【答案】

【解析】根据热化学方程式可知，反应是放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，所以选项C是正确的，其余都不正确，答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

(12分)（1）“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是相同质量时，氢气放出的热量多，产物为水无污染。

已知：H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　ΔH=－285.8kJ/mol ; H₂(g)=H₂(l)　ΔH=－0.92 kJ/mol

O₂(g)=O₂(l)　ΔH＝－6.84kJ/mol ; H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH＝＋44.0kJ/mol

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_______________________________.

（2）已知：①NH₃(g)＋HCl(g)===NH₄Cl(s) ΔH＝－176 kJ/mol

②NH₃(g)＋H₂O(l)===NH₃·H₂O(aq) ΔH ＝－35.1 kJ/mol

③HCl(g)===HCl(aq)　 ΔH ＝－72.3 kJ/mol

④NH₃·H₂O(aq)＋HCl(aq)===NH₄Cl(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－52.3 kJ/mol

则NH₄Cl(s)===NH₄Cl(aq)的ΔH＝______

（3）分别取40 mL的0.50mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．

① 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 __

② 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm³，又知中和后生成溶液的比热容

c＝4.18 J/(g·℃)．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)__________；

A．反应前盐酸溶液的温度 B．反应前盐酸溶液的质量

C．反应前氢氧化钠溶液的温度 D．反应前氢氧化钠溶液的质量

E．反应后混合溶液的最高温度 F．反应后混合溶液的质量

③ 某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t₁/℃	终止温度t₂/℃
盐酸	氢氧化钠	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________ __；

④假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)．

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年内蒙古巴彦淖尔市中学巴市一中高二上学期12月月考化学试卷 题型：单选题

已知：H₂(g)+F₂(g)="===2HF(g)" ΔH="-270" kJ/mol，下列说法不正确的是（）

A．44.8 L HF气体分解成22.4 L的H₂和22.4 L的F₂吸收270 kJ热量

B．1 mol H₂与1 mol F₂反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ

C．相同条件下，1 molH₂与1 molF₂的能量总和低于2 molHF气体的能量

D．断开2 mol H—F键所需要的能量比断开1 mol H—H键和1 mol F—F键所需要的能量之和大270 kJ

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省衡水中学高一下学期三调考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

(12分)（1）“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是相同质量时，氢气放出的热量多，产物为水无污染。
已知：H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　ΔH=－285.8 kJ/mol ; H₂(g)=H₂(l)　ΔH=－0.92 kJ/mol
O₂(g)=O₂(l)　ΔH＝－6.84 kJ/mol   ; H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_______________________________.
（2）已知：①NH₃(g)＋HCl(g)===NH₄Cl(s)       ΔH＝－176 kJ/mol
②NH₃(g)＋H₂O(l)===NH₃·H₂O(aq)    ΔH＝－35.1 kJ/mol
③HCl(g)===HCl(aq)　   ΔH＝－72.3 kJ/mol
④NH₃·H₂O(aq)＋HCl(aq)===NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)  ΔH＝－52.3 kJ/mol
则NH₄Cl(s)===NH₄Cl(aq)的ΔH＝______
（3）分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．
① 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                                    __
② 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm³，又知中和后生成溶液的比热容
c＝4.18 J/(g·℃)．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)__________；

A．反应前盐酸溶液的温度	B．反应前盐酸溶液的质量
C．反应前氢氧化钠溶液的温度	D．反应前氢氧化钠溶液的质量

E．反应后混合溶液的最高温度 F．反应后混合溶液的质量
③ 某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t₁/℃		终止温度t₂/℃
实验序号	盐酸	氢氧化钠	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________ __；
④假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)．

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科目：高中化学 来源：2014届河北省高一下学期三调考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

已知：H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　ΔH=－285.8 kJ/mol ; H₂(g)=H₂(l)　ΔH=－0.92 kJ/mol

O₂(g)=O₂(l)　ΔH＝－6.84 kJ/mol ; H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_______________________________.

（2）已知：①NH₃(g)＋HCl(g)===NH₄Cl(s) ΔH＝－176 kJ/mol

②NH₃(g)＋H₂O(l)===NH₃·H₂O(aq) ΔH ＝－35.1 kJ/mol

③HCl(g)===HCl(aq)　 ΔH ＝－72.3 kJ/mol

④NH₃·H₂O(aq)＋HCl(aq)===NH₄Cl(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－52.3 kJ/mol

则NH₄Cl(s)===NH₄Cl(aq)的ΔH＝______

（3）分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．

① 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 __

② 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm³，又知中和后生成溶液的比热容

c＝4.18 J/(g·℃)．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)__________；

A．反应前盐酸溶液的温度 B．反应前盐酸溶液的质量

C．反应前氢氧化钠溶液的温度 D．反应前氢氧化钠溶液的质量

E．反应后混合溶液的最高温度 F．反应后混合溶液的质量

③ 某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t₁/℃	终止温度t₂/℃
盐酸	氢氧化钠	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________ __；

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科目：高中化学 来源：2013届内蒙古巴彦淖尔市巴市一中高二上学期12月月考化学试卷 题型：选择题

已知：H₂(g)+F₂(g)====2HF(g) ΔH=-270 kJ/mol，下列说法不正确的是（）

A.44.8 L HF气体分解成22.4 L的H₂和22.4 L的F₂吸收270 kJ热量

B.1 mol H₂与1 mol F₂反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ

C.相同条件下，1 molH₂与1 molF₂的能量总和低于2 molHF气体的能量

D.断开2 mol H—F键所需要的能量比断开1 mol H—H键和1 mol F—F键所需要的能量之和大270 kJ

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