练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33
    （1）①在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式）．
    ②用MgCl2、AlCl3的混合溶液（A） 与过量氨水（B） 反应，为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入
     
    （填“A”或“B”），再滴加另一反应物．
    （2）溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5 mol?L-1时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2  mol?L-1．此时所得沉淀中
     
    （填“还含有”或“不含有”）Al（OH）3．请写出计算过程
     
    ．
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：
    分析：（1）物质的溶度积越小，越易形成沉淀；
    （2）根据溶度积常数解答．
    解答： 解：（1）①根据Al（OH）3、Cu（OH）2的溶度积常数，在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，
    3
    1.1×10-33
    0.1
    ＜
    2.2×10-20
    0.1
    ，加入相同的浓度的氨水，Al（OH）3最先析出，
    故答案为：Al（OH）3；
    ②向沉淀反应器中加入过量的氨水，可使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，故答案为：B；
    （2）Fe3+完全沉淀时，c（OH-）3=
    Ksp[Fe(OH)3]
    c(Fe3+)
    =
    4.0×10-38
    1.0×10-5
    =4.0×10-33，c（Al3+）?（OH-）3=0.2×4.0×10-33=8×10-34＜Ksp[Al（OH）3]，所以没有生成Al（OH）3沉淀；故此时所得沉淀不含有Al（OH）3，
    故答案为：不含有；Fe3+完全沉淀时，c（OH-）3=
    Ksp[Fe(OH)3]
    c(Fe3+)
    =
    4.0×10-38
    1.0×10-5
    =4.0×10-33，c（Al3+）?（OH-）3=0.2×4.0×10-33=8×10-34＜Ksp[Al（OH）3]，所以没有生成Al（OH）3沉淀．
    点评：题目综合性较大，涉及溶度积计算等，是对知识的综合运用，注意（2）中运用Ksp进行范围的确定，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是（　　）
    A、称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
    B、将称好的NaOH固体直接放入容量瓶中，加入少量水溶解
    C、在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
    D、将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入容量瓶中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A与B在容积为1L的密闭容器中发生反应：aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g），t1，、t2时刻分别测得部分数据如下表：下列说法正确的是（　　）
    n（B）/moln（C）/moln（D）/mol反应时间/min
    0.120.060.10t1
    0.060.120.20t2
    A、0～t1时间段内，平均反应速率v（B）=
    0.04
    t1
    mol?（L?min）-1
    B、若起始时n（D）=0，则t2时v（D）=
    0.20
    t2
     mol?（L?min）-1
    C、升高温度，v（B）、vC）、v（D）均增大
    D、b：d=6：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一定量有机物和足量Na反应得到Va L氢气，取另一份等物质的量的同种有机物和足量NaHCO3反应得Vb L二氧化碳，若在同温同压下Va=Vb≠0，则该有机物可能是（　　）
    ①CH3CH（OH）COOH  ②HOOC-COOH  ③CH3CH2COOH  ④HOOCCH2CH（OH）CH2COOH　⑤CH3CH（OH）CH2OH．
    A、②B、②③④C、只有④D、①

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法不正确的是（　　）
    A、若溶液中部分粒子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+） 则该溶液一定呈中性
    B、溶液中四种离子之间不可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    C、若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、若溶液中粒子间满足：c（CH3COO-）＞c（ Na+）＞c（H+）＞c（OH-），则溶液中溶质一定是CH3COONa和CH3COOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列问题
    1）、已知常温下，在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）＜c（SO32-），且H2SO3的电离平衡常数为K1=1.5×10-2K2=1.1×10-7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10-2；
    则等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3?H2O ②（NH4）2CO3③KHSO3　④KHCO3⑤Ba（OH）2，溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为
     

    2）、NaHSO3具有较强还原性可以将碘盐中的KIO3氧化为单质碘，试写出此反应的离子反应方程式
     

    3）、在浓NH4Cl溶液中加入镁单质，会产生气体，该气体成分是
     
    ，用离子方程式表示产生上述现象的原因：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-（不考虑溶液中少量的H+和OH-），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：下列说法正确的是（　　）
    实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；
    实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．
    A、该溶液中可能含K+
    B、该溶液中肯定含有NO3?、SO42-、NH4+、CO32-
    C、该溶液中一定不含NH4+
    D、该溶液中一定含K+，且c（K+）≥0.1mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，物质的浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液pH分别为a、b、c（单位为mol?L-1），下列判断正确的是（　　）
    A、a=b=c
    B、A=b＞c
    C、b＞a＞c
    D、c＞a＞b

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”．“地沟油”的主要成分是油脂．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和（　　）
    A、葡萄糖B、味精
    C、高级脂肪酸D、氨基酸

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案