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    16．写出甲苯→TNT的化学方程式：+3HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+3H2O．

    分析 甲苯中苯环受甲基的影响，在浓硫酸做催化剂、加热条件下和硝酸易发生取代反应，生成三硝基甲苯．

    解答 解：甲苯中苯环受甲基的影响，在浓硫酸做催化剂、加热条件下和硝酸易发生取代反应，生成三硝基甲苯，即+3HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+3H2O．
    故答案为：+3HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+3H2O．

    点评 结构决定性质，甲苯能发生取代反应，根据物质的性质来书写方程式．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．有A、B、C、D四种元素，A原子没有中子．B和C原子核外电子层数相同，最外层电子数之和为10．C原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍．D+和B、C原子具有相同的电子层数．请回答以下问题：
    （1）C原子的电子式；D原子的结构示意图．
    （2）C和D形成的化合物D2C的电子式，A、C、D形成的化合物中的化学键类型有离子键和共价键，B和C形成的化合物BC2的结构式O=C=O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某工业废水中可能含有Fe2+、Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-中的两种或多种．下列结论正确的是（　　）
    A．若废水中c（Cl-）＜2[c（Fe2+）+c（Cu2+）]，则不可能存在Fe3+
    B．向废水中加适量盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明废水中含有Fe3+
    C．取一定量的废水样品，经测定其中有n（Cu2+）=0.01mol，n（Fe2+）+n（Fe3+）=0.01mol，则该水样中0mol≤n（Cl-）≤0.05mol
    D．取10 mL废水，通入标况下Cl2 22.4mL恰好完全反应，然后调节pH，使溶液中的铁元素全部转化为Fe（OH）3沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.16g，则废水中c（Fe3+）=0.01 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，有晶体A析出．趁热过滤，分离出晶体A．将上述滤液冷却至室温，又有晶体B析出．
    （1）晶体A的主要成分是NaCl（填化学式）．
    （2）晶体B的主要成分是KNO3（填化学式），含有的少量杂质是NaCl（填化学式），要除去晶体B中的少量杂质的方法是重结晶．
    （3）用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法，这种方法适用于晶体A（填“A”或“B”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．完成下列三个小题
    （1）主链含5个碳原子，有2个甲基作支链的烷烃有4种．其中有一种同分异构体的分子，其一氯代物有4种同分异构体，写出其结构简式．
    （2）在烷烃分子中的基团：-CH3、-CH2-、、中的碳原子分别称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用N1、N2、N3、N4表示．例如：
    分子中，N1=6，N2=1，N3=2，N4=1．试根据不同烷烃的组成结构，分析出烷烃（除甲烷外）中各原子数的关系．
    ①烷烃分子中氢原子数N0与N1、N2、N3、N4之间的关系是N0=3N1+2N2+N3．
    ②4种碳原子数之间的关系为N1=N3+2N4+2．
    ③若分子中N2=N3=N4=1，则该分子的结构简式可能为（任写一种）CH3CH2C（CH3）2CH（CH3）2．
    （3）与钠反应由快到慢的顺序：①H2O ②C2H5OH③1mol/L盐酸③＞①＞② （填序号）．下列5种烃：①异丁烷；②乙烷；③丙烷；④丁烷；⑤戊烷．按它们的沸点由高到低的顺序排列正确⑤④①③②（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验．装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．

    （1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）装置Ⅱ的作用是除去氯气中的氯化氢气体．
    （3）实验过程中，装置IV中的实验现象为无色溶液变蓝色；发生反应的化学方程式为Cl2+2KI=I2+2KCl．
    （4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象．为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图中的④装置（填序号），该装置的作用是干燥Cl2．

    （5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．铝在冷浓硫酸中在其表面迅速发生氧化生成一簿层致密的氧化膜而停止反应--钝化，为了区分铝在浓硝酸中是钝化还是没有反应，可选用的试剂是（　　）
    A．稀硫酸B．稀硝酸C．NaOH溶液D．硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．A-H等8种物质存在下列转换关系（反应条件，部分产物未标出）．已知：A是正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体．E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．按要求回答：

    （1）写出下列物质的化学式：A（NH4）2SO3，BSO2，CSO3．
    （2）写出下列反应的化学方程式：E→F4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O； G→H3NO2+H2O=2HNO3+NO，H的浓溶液与红热的木炭反应的方程式：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （3）检验A中阳离子的离子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间存在如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．其中B是地壳中含量居第一的金属元素．请回答下列问题：

    （1）气体丙的化学式为HCl．
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ③2OH-+2H2O+2Al═2AlO2-+3H2↑
    ⑤2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    （3）金属C在一定条件下与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）═Fe3O4+4H2 ．
    （4）溶液F中加入溶液D后的现象是先出现白色沉淀，迅速转化为灰绿色沉淀，最后转化为红褐色沉淀，所发生反应的化学方程式为FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
    （5）溶液F放置于空气中容易变质，检验溶液F是否变质的方法是取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红，则证明溶液F已经变质 

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