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    【题目】对下列物质：① H2SO4、② CaO、③ NaOH、④ 熔融BaSO4、⑤ 盐酸、⑥ SO2、⑦ 氨水、⑧ C2H5OH、⑨ Cu、⑩ 氯化钠溶液 按要求分类（填写序号）

    （1）电解质:___________________；（2）非电解质: __________________；

    （3）能导电的:_________________；（4）纯净物且水溶液能导电:_______________ 。

    【答案】 ①②③④ ⑥⑧ ④⑤⑦⑨⑩ ①②③⑥

    【解析】试题分析：（1）酸碱盐属于电解质，有①②③④。（2）非电解质是水溶液或熔融状态下都不导电的化合物，选⑥⑧。（3）电解质的水溶液或离子化合物的熔融状态能导电，金属能导电，所以选④⑤⑦⑨⑩ 。（4）纯净物且水溶液导电的是电解质，或二氧化硫溶于水生成亚硫酸也能导电，选①②③⑥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ）。

    A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

    B. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

    C. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

    D. SO2和Cl2分别通入石蕊试液，石蕊试液均先变红后褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和KMnO4反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法不正确的是

    A. 若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO-)<n(Cl-)

    B. 若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶1

    C. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2)

    D. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

    A. 单质的沸点：W>X

    B. 阴离子的还原性：W>Z

    C. 氧化物的水化物的酸性：Y<Z

    D. X与Y不能存在于同一离子化合物中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

    A. K值不变，平衡可能移动 B. K值变化，平衡一定移动

    C. 平衡移动，K值一定变化 D. 平衡移动，K值可能不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：

    ①H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

    ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

    ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

    下列判断正确的是

    A．酒精的燃烧热ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

    B．由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量

    C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应

    D．23 g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放出的热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1) kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO＋O2===2CO2。则下列说法中正确的是(　　)

    A. 通CO的一极是电池的正极

    B. 负极发生的电极反应是：O2＋2CO2＋4e－===2CO32－

    C. 负极发生的电极反应是：CO＋CO32－－2e－===2CO2

    D. 正极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关能量叙述不正确的是

    A. 活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响

    B. 化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因

    C. 盐酸和NaOH(aq)反应的中和热OH=-57.3kJ/mol,则H2SO4(aq)和Ca(OH)2(aq)反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol

    D. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热ΔH=+2×283.0kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列各烷烃的分子式。

    (1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍,____________。

    (2)烷烃B的分子中含有200个氢原子,_____________。

    (3)分子中含有26个电子的烷烃C,_____________。

    (4)室温下相对分子质量最大的气态直链烷烃D,___________。

    (5)0.1 mol烷烃E完全燃烧,消耗标准状况下的O211.2 L,_________。

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