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    X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，下列说法正确的是（　　）
    A、X、Y、Z中，只有Y能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B、1mol Y或Z与足量水完全反应时，均转移2mol电子C、Z为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1：2D、X和Y均能用向上排空气法和排水法收集
    分析：X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，则这三种物质分别是NO2、Cl2、Na2O2，
    A．这三种物质都具有氧化性；
    B．Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据化合价变化计算；
    C．Z为Na2O2，该化合物中阴阳离子分别是过氧根离子、钠离子；
    D．易溶于水的气体不能采用排水法收集．
    解答：解：X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，则这三种物质分别是NO2、Cl2、Na2O2，
    A．这三种物质都具有氧化性，所以都能氧化碘离子生成碘，所以都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，故A错误；
    B．Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1mol氯气与足量水反应转移电子的物质的量为1mol、1mol过氧化钠与足量水反应转移电子的物质的量为1mol，故B错误；
    C．Z为Na2O2，该化合物中阴阳离子分别是过氧根离子、钠离子，所以阴、阳离子个数比为1：2，故C正确；
    D．二氧化氮和氯气都易和水反应，所以不能用排水法收集，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了物质的推断、物质间的反应等知识点，明确物质的性质、物质的构成等知识点是解本题关键，易错选项是C，注意过氧化钠的构成微粒，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现如图所示的转化关系：
    （1）若X是一种金属单质，X、Z分别与一种阴阳离子均为10电子物质的溶液反应都能生成Y．
    ①写出Y的化学式
    Na[Al（OH）4]
    Na[Al（OH）4]
    ，
    ②写出单质X与铁红反应的化学方程式
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
     Al2O3+2Fe；
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
     Al2O3+2Fe；
    ，
    ③写出反应I的离子方程式
    2Al+2OH-+6H2O
     点燃 
    .
     
    2[Al（OH）4]-+3H2↑
    2Al+2OH-+6H2O
     点燃 
    .
     
    2[Al（OH）4]-+3H2↑
    ．
    （2）若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是一种呈碱性的钠的化合物且能用于漂白物质．
    ①写出II的离子方程式
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    ，
    ②反应I中若有0.1molX参加反应，生成Y气体的体积是
    2.24L
    2.24L
    （STP），
    （3）X、Y、Z三种物质中含有同一种元素，Z为非金属单质，Y为气体，则Z为
    C
    C
    ，反应II的化学方程式为
    CO2+2Mg
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    CO2+2Mg
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是中学化学中四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，Z能形成红色（或砖红色）Z2O 和黑色的ZO两种氧化物．
    （1）写出相关化学式：W
    N
    N
    ，X
    Al
    Al
    ，Y
    S
    S
    ，Z
    Cu
    Cu

    （2）W位于元素周期表第
    二
    二
    周期第
    VA
    VA
    族．W的气态氢化物稳定性比H2O（g）
    弱
    弱
     （填“强”或“弱”）
    （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
    2H2SO4（浓）+Cu
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    2H2SO4（浓）+Cu
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    （4）已知下列数据：Fe（s）+
    1
    2
    O2    （g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-12X（s）+
    3
    2
    O2    （g）=X2Os（s）△H=-1675.7kJ?mol-1X的单质和FeO反应的热化学方程式是
    2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ/mol
    2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表．
    元素 结构或性质信息
    T 原子的L层上s电子数等于p电子数．
    X 元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的．
    Y 空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的．
    Z 单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子．
    请根据信息回答有关问题：
    （1）写出与Y2互为等电子体的分子式
    CO
    CO
    ．
    （2）在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是
    NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键
    NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键
    ．
    （3）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序（填元素符号）是
    N＞C＞Na
    N＞C＞Na
    ．
    （4）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
    ①该元素基态原子的最外层电子排布式为
    3d84s2
    3d84s2
    ．
    ②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q（TY）4]2-和四面体的[QZ4]2-，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是
    sp、sp3
    sp、sp3
    ．
    ③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示，该晶体形成时的原子堆积方式是
    丙
    丙
     （选填“甲”、“乙”、“丙”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系（未注明反应条件），下列说法不正确的是（　　）
    A、若X为金属单质，Y为非金属固体单质，则Z为O2B、若X、Y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体C、若X为金属单质，Y为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体D、若X、Y均为非金属固体单质，则Z可能为O2

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