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    (6分)稀硝酸和足量的铁反应的化学方程式如下：
    3Fe ＋ 8HNO3 = 3Fe(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O 
    （1）该氧化还原反应的氧化剂是         ，氧化产物是          。
    （2）请用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：
    3Fe ＋8HNO3 = 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
    （3）若生成标准状况下11.2LNO气体，反应中被还原的HNO3的物质的量为________。
    (共6分)  （1）HNO3；   Fe(NO3)2       (各1分)
    （2） (2分)
    （3）0.5 mol  (2分)

    试题分析：（1）根据反应放热化学方程式可知，铁元素的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子；硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋2价，得到3个电子，所以硝酸是氧化剂，硝酸亚铁是氧化产物。
    （2）根据电子的得失守恒可知，用双线桥法表示出电子转移的方向和数目为

    （3）硝酸的还原产物是NO，物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，所以根据氮原子守恒可知，被还原的硝酸的物质的量是0.5mol。
    点评：本题是高考中的常见考点之一，试题难易适中，侧重能力的考查。氧化还原反应判断的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后根据有关概念判断即可。而氧化还原反应的计算，则一般利用电子的得失守恒进行。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程没有发生氧化还原反应的是（   ）
    A．工业制备硅单质B．漂白粉的失效过程
    C．水玻璃的变质过程D．雷雨发庄稼

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O 下列说法正确的是(　　)
    A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物
    C．H2C2O4在反应中被还原D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (11分)下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的（主要）成分。
    编号
    		①
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    名称
    		酒精
    		醋酸
    		火碱
    		食盐
    		铜导线
    		亚硫酸酐
    		苏打
    主要
    成分
    		CH3CH2OH
    		CH3COOH
    		NaOH
    		NaCl
    		Cu
    		SO2
    		Na2CO3
    （1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类（填编号）：
    属于盐的是       ，属于电解质的是                 ，属于非电解质的是            ；
    （2）写出过量②的水溶液与⑦反应的化学方程式                                    ，
    少量盐酸与⑦反应的离子方程式                                            。
    ⑶某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：
    Cu+2H2SO4（浓）  CuSO4+SO2↑+2H2O
    请标出电子转移的方向和数目；当电子转移0.1mol时，消耗还原剂的质量为        g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，
    ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，
    ③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是（     ）
    A．①②③均是氧化还原反应
    B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2
    C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
    D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知实验室中，可用Co2O3代替MnO2来制备氯气，反应前后存在的六种微粒分别是：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列叙述不正确的是
    A．Cl2发生还原反应
    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰2
    C．若反应中生成3molH2O，则转移电子2mol
    D．理论上利用该反应可以将化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧生成氯化铜和氯化氢；Cu＋在酸性条件下发生的反应是2Cu＋===Cu2＋＋Cu。与稀盐酸反应能生成一种空气中燃烧火焰为淡蓝色的气体；（提示：CuH中H为-1价）
    根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
    (1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
    (2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：                             。
    (3)写出CuH溶解在稀盐酸中生成气体的化学方程式：
    __________                                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）（1）在反应K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，  ___元素被氧化，____元素被还原，      是氧化剂；      是还原产物（填相应的元素符号或化学式）；若标准状况下产生2.24L Cl2,则电子转移的总数是     NA.
    （2）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4－、H2O 、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2 →O2。
    ①写出该未配平的离子方程式                            。
    ②如果上述反应中有11.2L(标准状况)气体生成，则被还原的物质为        mol。

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