Question

（1）工业上以粗铜为原料采取如图17所示流程制备硝酸铜晶体：

①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是               。

②在保温去铁的过程中，为使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在               范围。

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+ Cu2+	1.9 4.7	3.2 6.7

不用加水的方法调节溶液pH的原因是               。

③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）               。

（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是                。

（3）图18是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[ Cu(NO₃)₂?nH₂O ]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是           （填字母）。

a. A点时的溶液为不饱和溶液

b. B点时两种晶体可以共存

c. 按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO₃)₂?3H₂O

d.若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu(NO₃)₂?6H₂O晶体

（4）某些共价化合物（如H₂O、NH₃、N₂O₄等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N₂O₄反应。液态N₂O₄电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N₂O₄电离的方程式是               ；Cu与液态N₂O₄反应制得无水硝酸铜的化学方程式是               。

Answer 1

（1）①提高原料的利用率，减少污染物的排放

②3.2~4.7     加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩

③由于Cu²⁺发生水解：Cu²⁺＋2H₂OCu(OH)₂＋2H⁺，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解

（2）Cu²⁺＋2e^-＝Cu

（3）b  d

（4）N₂O₄NO⁺＋NO    Cu＋2N₂O₄＝Cu(NO₃)₂＋2NO↑