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    【题目】在影响社会经济发展和人民生活的各种要素中，淡水资源占有极为特殊的地位。下列可以用来进行海水淡化的方法是

    A.萃取法B.过滤法C.蒸馏法D.分液法

    【答案】C

    【解析】

    A. 萃取用于分离在不同溶剂中的溶解度不同的物质，海水中存在大量的盐，不能用萃取的方法淡化，故A错误；

    B. 过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能淡化海水，故B错误；

    C. 蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，故C正确；

    D. 利用分液析法不能实现把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如下图所示：下列说法正确的是：

    A. 曲线1和曲线2分别表示8(H3PO4)和6(HPO42-)的变化

    B. 25℃时，H3PO4的电离常数K1=10-2.1

    C. pH=7.2时，溶液中c(H2PO4ˉ)+c(HPO42-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+)

    D. pH=12.3时，溶液中由水电离出的c(H+)=10-12.3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（ ）
    A.冬天，块状锌与2 molL﹣1硫酸溶液反应
    B.冬天，粉末状锌与2 molL﹣1硫酸溶液反应
    C.夏天，块状锌与2 molL﹣1硫酸溶液反应
    D.夏天，粉末状锌与2molL﹣1硫酸溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：

    （1）写出B的结构简式__________，A中官能团的名称为__________。

    （2）反应②和④的反应类型分别是__________、__________。

    （3）写出下列反应的化学方程式：反应①__________，反应④__________。

    （4）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置：

    ①a试管中的主要化学反应的方程式为__________。

    ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是__________。

    ③试管b中液体作用是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋约占地球表面积的71%，其开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是

    ①试剂1可以选用NaOH溶液

    ②从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

    ③工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗

    ④制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝

    ⑤制钠：电解饱和NaCl溶液来制备钠

    ⑥炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁

    A. ①③④⑥ B. ②③④⑥ C. ①②③⑤ D. ①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向绝热恒容密闭容器中通入CO和H2O（g），在一定条件下使反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到判平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（　　）

    A.反应物的总能量低于生成物的总能量
    B.△t1=△t2时，CO的转化率：a～b段小于bc段
    C.反应在c点达到平衡状态
    D.反应物浓度：a点小于b点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率是化学反应原理的重要组成部分．请回答下列问题：
    （1）已知一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施（改变的条件）．

    （2）探究反应条件对0．10mol/L，Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响．其设计与测定结果如表：

    编号

    反应温度/℃

    Na2S2O3浓液/mL

    甲

    0.1mol/LH2SO4溶液/mL

    乙

    ①

    25℃

    10.0

    0

    10.0

    ②

    25℃

    5.0

    a

    10.0

    ③

    45℃

    10.0

    0

    10.0

    上述实验①③是探究对化学反应速率的影响；若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”为 ， a为；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为 ．
    （3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大．
    ①针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是的影响．
    ②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入（填字母序号）．
    A．硫酸钾B．氯化锰c．硫酸锰D．水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题:

    (1)下列反应属于放热反应的是_______。

    A.铝片与稀H2SO4反应制取H2 B.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

    C.葡萄糖在人体内氧化分解 D.氢氧化钾和硫酸中和

    E.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应

    (2)一定条件下，SO2与O2反应5min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则SO2起始物质的量浓度为______；用SO3表示这段时间该化学反应速率为_______。

    (3)下图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从____处通入(填“a”或b”)，电池内部H+向_____(填“左”或“右”)移动。写出正极的电极反应式________。

    (4)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。

    化学键

    H-H

    N—H

    N≡N

    键能kJ/mol

    436

    a

    945

    已知:1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ，试根据表中所列键能数据计算a的数值_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。其方法与下列分离方法相对应的是（　　）

    A.蒸馏B.蒸发C.过滤D.分液

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