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    下列有关化学电池的说法不正确的是（　　）
    A．化学电池是将化学能变成电能的装置
    B．一次电池的活性物质消耗到一定程度就不能使用了
    C．二次电池又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电，故可多次重复使用
    D．燃料电池是将燃料燃烧所放出的能量转化为化学能装置
    D

    A、正确；B、正确，反应物消耗到一定程度，无法正常使用；C、正确；D、燃料电池是将燃料燃烧的化学能转化为电能的装置。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO2 + 2H2O =" 2MnOOH" + Zn(OH)2，电解质是KOH。下列说法正确的是
    A．碱性锌锰电池是二次电池
    B．MnO2发生了还原反应
    C．反应消耗 0.65gZn，有0.01 mol电子发生转移
    D．电池正极的反应为：Zn + 2 OH－–2e－=Zn(OH)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一种由甲醇、氧气和强碱溶液(作电解质)组成的新型手机电池，可持续使用一个月，其电池反应为：，则有关说法正确的是
    A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极
    B．放电时负极的电极反应为CH3OH＋8OH－→CO＋6H2O＋6e－
    C．标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有0.5 mol电子转移
    D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于大量推广，
    且对环境无污染。电池总反应式为：V2O5+xLi==LixV2O5。下列说法中，不正确的是（    ）
    A．正极材料为锂，负极材料为V2O5
    B．向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动
    C．正极的电极反应式为：V2O5 + xLi++ xe—="=" LixV2O5
    D．负极的电极反应式为：xLi—xe—==xLi+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是
    A．200mL0.5mol/LNaCl溶液
    B．100mL1mol/LNa2CO3溶液
    C．100mL0.5mol/LNa3PO4溶液
    D．1L1mol/LNaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）下图是氨氧燃料电池示意图，按照此图的提示，回答下列问题：

    （1）a电极作______极（填“正”、“负”或“阴”、“阳”），其电极反应式为_________________；
    （2）反应一段时间后，电解质溶液的PH将        （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （3）已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=" —92.4" kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=" —483.6" kJ·mol-1，试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式：__________________________；
    （4）若用该燃料电池产生的电能在铁皮上镀锌（制白铁皮），某铁皮上现需要镀上97.5g锌，理论上至少需要消耗氨气_________L（标准状况）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，其电解质溶液为VOSO4溶液，该电解质溶液可通过下列方法制取：将18.2gV2O5和30mL浓H2SO4加入到40mL水中，并在充分搅拌下在水浴上加热20min。向溶液中加水稀释至375mL，通SO2至悬浮液变成深蓝色溶液。将此溶液蒸发浓缩至原体积的五分之一，通入足量的CO2。再将溶液煮沸后，用稀释至1000mL，全矾液流电池的工作原理为VO2++H2O+V2+  +V2++2H+。
    （1）通入SO2发生反应的化学方程式为                      。
    （2）通入SO2的目的是                         。
    （3）全矾液流电池充电时，阳极的电极反应式为                    。
    （4）某溶液中含有VO2+、Cr2O32—，现向此溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+ →VO2+，Cr2O32—→ Cr3+。再滴入2.00mL，0.020mol/LKMnO2溶液，又恰好使VO2+ →VO2+,而Cr3+不变,试求溶液中Cr的质量(mg).

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛有100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

    ⑴接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中C电极质量增加。据此回答问题：
    ①电源的N断为__________极；
    ②电极b上发生的电极反应为________________________________________；
    ③电极b上生产的气体在标准状况下的体积为____________L；
    ④电极c质量变化是______________g ；
    ⑤电解前后各溶液的酸碱性大小是否发生变化，简述其原因：
    甲溶液：______________________________________；
    乙溶液：______________________________________；
    丙溶液：______________________________________;
    ⑵如果电极过程中铜全部析出，此时电极能否继续进行，为什么？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2以下说法中正确的是：（   ）
    A．以上反应是可逆反应
    B．放电时，镉为正极
    C．充电时电池上标有“+”号的电极连接电源负极
    D．以镍镉电池为电源，电解Na2CO3溶液，当收集到气体的总体积为33．6L（标况下）时，电池中转移了2mol电子

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