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    4．用NA表示阿伏加德罗常数，以下各说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
    B．2.7g金属铝无论与强碱还是强酸作用时失去电子数目均为0.3NA
    C．22.4LN2分子中所含原子数为2 NA
    D．10.6g Na2CO3（Na2CO3 化学式量为106）固体含有的Na+离子数为0.1NA

    分析 A、标况下，水为液态；
    B、求出铝的物质的量，然后根据反应后变为+3价来分析；
    C、氮气所处的状态不明确；
    D、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子，据此分析．

    解答 解：A、标况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；
    B、2.7g铝的物质的量为0.1mol，而反应后变为+3价，故0.1mol铝失去0.3mol电子即0.3NA个，故B正确；
    C、氮气所处的状态不明确，故氮气的物质的量无法计算，故其含有的原子个数无法计算，故C错误；
    D、10.6g碳酸钠的物质的量为0.1mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.1mol碳酸钠中含0.2mol钠离子即0.2NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．甲、乙、丙、丁、X是中学阶段的五种常见物质，它们的转化关系如图所示（部分产物已略去）：

    （1）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且焰色反应均呈黄色．丙是淡黄色固体，常温下X是一种无色无味气体．则：
    ①甲和X生成丁的化学方程式为：Na2O+CO2═Na2CO3
    ②丙和X生成丁的反应中还原剂是Na2O2（填化学式），有0.2mol丁生成时，电子转移的数目是0.2NA．
    （2）若甲、乙、丙、丁都含有地壳中含量最多的金属元素，且丙受热时分解生成乙．X、丁溶液的焰
    色反应均为紫色（透过蓝色钴玻璃）．
    ①图中五个转化中属于氧化还原反应的数目是A
    A.2          B.3           C.4         D.5
    ②甲和X生成丁的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，．
    ③溶液中生成的丙能够净水，其原因是Al（OH）3能吸附水中的悬浮物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料光导纤维（写该材料名称）的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．该反应的重要应用是刻蚀玻璃．
    （2）检验溶液中Fe3+存在的试剂是KSCN溶液，证明Fe3+存在的现象是溶液呈血红色；电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜以制造印刷电路板，该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
    B．碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
    C．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+2OH-+Cl2↑
    D．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随着加入的NaOH溶液体积变化如图所示，下列说法正确的是
    （　　）
    A．原溶液中可能含有Na+、CO32-
    B．原溶液中一定含有H+、NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、SO42-
    C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为2：1
    D．CD段溶液中含有的溶质只有Na2SO4、NaAlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列操作中发生复分解反应的是（　　）
    A．将碳酸钾加入氯化钠溶液中B．在硫酸铜溶液中加入铁片
    C．在盐酸中加入氢氧化钠溶液D．让铁丝在氧气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．若需要240mL1.0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：
    （1）应选用的容量瓶规格为：250mL，应称量NaOH10.0g，称量NaOH固体时，应该选用小烧杯（填“小烧杯”或“滤纸”）装着药品进行称量．
    （2）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED                    
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
    B．准确称量所需的NaCl的质量于烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使固体溶解
    C．将冷却后的NaCl溶液注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
    （3）配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度，则溶液浓度将偏小，你将如何处理？重新配制溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（　　）
    A．沸点：CO＞N2B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2
    C．还原性：HF＞HCl＞HBr＞HID．沸点：HF＞H2O＞NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：
    ①测定溶液的pH，溶液显强碱性．
    ②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体．
    ③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．
    ④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
    根据实验以下推测正确的是（　　）
    A．不能确定HCO3-离子是否存在B．可能有CO32-离子
    C．一定有Cl-离子存在D．一定有SO42-离子

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