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    【题目】如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（ ）

    选项

    试剂

    现象

    结论

    A

    酸性KMnO4溶液

    溶液褪色

    SO2有氧化性

    B

    品红溶液

    溶液褪色

    SO2有漂白性

    C

    滴有酚酞的NaOH溶液

    溶液褪色

    SO2有漂白性

    D

    硫化氢水溶液

    溶液变浑浊

    SO2有还原性

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】B

    【解析】

    A、酸性高锰酸钾溶液能将二氧化硫氧化成硫酸，二氧化硫体现还原性，故A错误；

    B、二氧化硫使品红褪色，体现漂白性，故B正确；

    C、二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现二氧化硫酸性氧化物的性质，不是漂白性，故C错误；

    D、黄色沉淀为S单质，SO2与H2S反应生成S单质，SO2中的+4价S元素被还原生成0价的单质S，二氧化硫被还原，说明SO2有氧化性，故D错误；

    故选B。

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    【题目】常温下，在镁屑和无水乙醚的混合体系中，滴加卤代烷，反应后得到的有机镁化合物称为格氏试剂。制备的格氏试剂不需要分离就可直接用于有机合成，是重要的有机合成中间体。反应原理为:

    利用A（）来合成的流程如图所示:

    （1）物质A的名称为________；

    （2）AB的反应类型是_________；

    （3）写出由F生成G、G生成H的化学方程式：_____________________________；

    （4）D的同分异构体中含有六元环且能发生银镜反应的有___________种；

    （5）写出符合下列要求的I的同分异构体的结构简式_________；（写一种即可，已知同一个碳原子上不能连接2个羟基）

    ①芳香族化合物 ②二元醇 ③分子中有5种不同化学环境的H原子

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    【题目】用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。己知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（ ）

    A. d极为阴极

    B. 放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)

    C. 若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜

    D. 若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电子构型为[Ar]3d54s2的元素是

    A. 稀有气体 B. 过渡元素 C. 主族元素 D. 卤族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li、Be、B原子失去一个电子,所需的能量相差并不大,但最难失去第二个电子的原子是( )

    A.Li B.Be C.B D.相差不大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B两种烃，其相关信息如下：

    A ①完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1

    ②28＜M （A）＜60

    ③不能使溴的四氯化碳溶液褪色④一氯代物只有一种结构

    B ①饱和链烃，通常情况下呈气态②有同分异构体

    ③二溴代物有三种

    回答下列问题：

    （1）烃A的实验式是 ；

    （2）烃A的结构简式是 ；

    （3）烃B的三种二溴代物的结构简式为 、 、 ；

    （4）烃C为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃C的一溴代物的结构简式为 （填一种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.76 g铜镁合金完全溶解于50 mL、密度为1. 40 g cm-3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1 792 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0 mol L-1的NaOH 溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是

    A. 该浓硝酸中的HNO3的物质的量浓度是14.0 mol L-1

    B. 加入NaOH溶液的体积是50 mL

    C. 浓硝酸在与合金的反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08 mol

    D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是自然赐给人类的宝藏，海水的综合利用是全世界研究的重点。完成下列问题：

    （1）粗盐中除了含有泥沙之外还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗盐获得精盐一般步骤如下：

    加入的试剂①、②分别是：_________、_________。

    （2）某学生在实验室中模拟海水提取溴的步骤为：

    取25 L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L，向其中通入足量氯气。

    ① 氧化步骤中生成Br2的离子方程式为_______________________________。

    ② 将吹出的Br2(g)用纯碱溶液全部吸收，发生反应：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ ，产生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀。计算海水中溴的浓度为_______g/L。

    ③实验室中若用CCl4提取少量的溴：向溴水中加入CCl4振荡、静置……得溴的四氯化碳溶液，该分离提纯溴的方法叫________；用到的主要仪器为_____________。

    （3）实验证明金属制品在海水中更容易生锈，铜锈的化学式为： _____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）3C（g）＋Q(Q＞0)。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是

    A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

    B．图Ⅱ表示t0时刻缩小容器体积对反应速率的影响

    C．图Ⅲ表示t0时刻增大B浓度对反应速率的影响

    D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

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