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    16．某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．该反应的反应热△H=E2-E1
    B．催化剂能改变反应的焓变
    C．催化剂能降低反应的活化能
    D．a、b分别对应无催化剂和有催化剂的能量变化

    分析 由图可知反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，且△H=E2-E1，加入催化剂，可降低 反应的活化能，但反应热不变，以此解答该题．

    解答 解：A．反应为吸热反应，焓变为生成物、反应物的总能量之差，△H=E2-E1，故A正确；
    B．焓变与反应物、生成物的总能量有关，加入催化剂不会改变化学反应的焓变，故B错误；
    C．催化剂能降低反应的活化能，从而加快化学反应速率，故C正确；
    D．催化剂会降低反应的活化能，a、b分别对应无催化剂和有催化剂的能量变化，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了反应能量变化的分析判断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，图象分析是解题关键，反应的能量守恒是判断的依据，注意加入催化剂不会改变化学平衡，会降低反应的活化能，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
    Ⅰ、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，工业上制备高铁酸钠的反应原理为：
    Fe（OH）3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+X+H2O（未配平），则X的电子式为，反应中被氧化的物质是Fe（OH）3（写化学式）．
    Ⅱ、铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．工业制硫酸产生的硫酸渣中主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如图：

    已知：
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀pH2.73.87.69.4
    完全沉淀pH3.25.29.712.4
    已知FeS2是一种黄色难溶于水的固体．
    （1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
    （2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，写出该反应的离子方程式FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
    （3）为确保铁红的质量和纯度，氧化过程中加NaOH调节溶液pH的范围是3.2～3.8；如果加NaOH调节溶液pH=a，则滤液B中c（Fe3+）=4×10（4-3a）mol/L（25℃时，Ksp=4×10-38）
    （4）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可以构成燃料电池．该电池负极的电极反应式为CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．往硫酸铜水溶液中加入氨水，首先生成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，而且所得溶液的颜色比原来明显加深，得到了一种含2+的溶液，此离子的立体结构如图所示（4个NH3与Cu2+共面，跟H2O-Cu2+-H2O轴线垂直）．请回答以下问题：
    （1）硫酸铜水溶液加氨水的变化过程，用离子方程式表示为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4（H2O）2]2++2OH-+2H2O
    ①生成浅蓝色沉淀：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；
    ②生成深蓝色溶液：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4（H2O）2]2++2OH-+2H2O．
    （2）此深蓝色的离子属于配离子．其中Cu2+与H2O和NH3形成的是配位键，请在图中表示此化学键．
    （3）此深蓝色离子的空间结构呈八面体形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．电子云中的每个小黑点代表一个电子
    B．σ键采用“肩并肩”的重叠方式
    C．含有配位键的化合物就叫配合物
    D．血红素、叶绿素、维生素B12都是配合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（　　）
    选项实验操作实验目的或结论
    A向某盐溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀；加入浓NaOH溶液加热，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体该盐一定是NH4Cl
    B向浓硝酸中加入足量铜片充分反应，所得气体显红棕色该气体是纯净的NO2
    C常温下，向浓度均为0.01mol/L的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中滴加1～2滴BaCl2溶液，滤出的沉淀不溶于盐酸说明常温下Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）
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    间产物为H2O2
    A．AB．BC．CD．D

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    1．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（　　）
    A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
    B．过滤操作中，漏斗下端与烧杯内壁
    C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯不接触
    D．用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁

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    8．萃取的原理是利用物质在两种互不相容的溶剂里的溶解度的不同，常用的仪器是分液漏斗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（　　）
    A．2F2+2H2O═4HF+O2B．Cl2+H2O═HClO+HCl
    C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．CO+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种化合物甲和乙，火焰颜色均为黄色．A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，甲物质是Na2O
    （2）A、B、C、D、E五种元素的形成的离子半径由小到大的顺序是Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2-＜N3-（用离子符号填写）．
    （3）与C形成的离子电子数相等的三核分子为H2O，双核分子为HF．（填化学式）
    （4）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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