Question

17．如表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥	①	⑦	④
3		③	⑤				⑧	⑩
4	②						⑨

（1）写出⑥与⑧元素组成的分子的电子式：．
（2）①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的方程式为NH₃+HNO₃=NH₄NO₃
第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是Al³⁺（填离子符号）．
（3）②③⑤几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH （填化学式），元素⑦的氢化物的结构式为H-O-H；  该氢化物和元素④单质反应的化学方程式为2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（4）元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-=2 Cl^-+Br₂．在反应后的溶液中加入有机溶剂苯，震荡后静置的实验现象为溶液分层，上层为橙红色，下层为无色．
（5）与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为Br^-＞Cl^-＞F^-（用离子符号）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为K，③为Mg，④为F，⑤为Al，⑥为C，⑦为O，⑧为Cl，⑨为Br，⑩为Ar．
（1）⑥与⑧元素组成的分子为CCl₄；
（2）①的气态氢化物为NH₃，最高价氧化物水化物为HNO₃，二者反应生成NH₄NO₃；
电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大；
（3）金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强；元素⑦的氢化物为H₂O，氧原子与H原子之间形成1对共用电子对；氟气与水反应生成HF与氧气；
 （4）氯气与溴化钠反应生成氯化钠与溴单质，苯萃取溶液中的溴；
（5）与②同主族，第三周期的元素为Na，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠；非金属性越强，阴离子还原性越弱．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为K，③为Mg，④为F，⑤为Al，⑥为C，⑦为O，⑧为Cl，⑨为Br，⑩为Ar．
（1）⑥与⑧元素组成的分子为CCl₄，电子式为：，
故答案为：；
（2）①的气态氢化物为NH₃，最高价氧化物水化物为HNO₃，二者反应生成NH₄NO₃，反应方程式为：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，
电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是 Al³⁺，
故答案为：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃； Al³⁺；
（3）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故金属性K＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故KOH的碱性最强，
元素⑦的氢化物为H₂O，氧原子与H原子之间形成1对共用电子对，结构简式为H-O-H，
氟气与水反应生成HF与氧气，反应方程式为：2F₂+2H₂O=4HF+O₂，
故答案为：KOH；H-O-H；2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（4）氯气与溴化钠反应生成氯化钠与溴单质，反应离子方程式为：Cl₂+2Br^-=2 Cl^-+Br₂，在反应后的溶液中加入有机溶剂苯，震荡后静置的实验现象为：溶液分层，上层为橙红色，下层为无色，
故答案为：Cl₂+2Br^-=2 Cl^-+Br₂；溶液分层，上层为橙红色，下层为无色；
（5）与②同主族，第三周期的元素为Na，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，电子式为；非金属性越强，阴离子还原性越弱，故阴离子还原性：Br^-＞Cl^-＞F^-，
故答案为：；Br^-＞Cl^-＞F^-．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，需要学生熟练掌握元素周期表，侧重对元素周期律与化学用语的考查．