下列检验方法和结论都正确的是A.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成.证明原溶液中一定有大量Cl-B.加入硝酸后的溶液中.滴加BaCl2溶液.有白色沉淀生成.证明原溶液中一定有大量SO42-C.加入盐酸后.放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体.证明原溶液中一定含有大量CO32-D.加入无色酚酞试液后.溶液显红色.证明原溶液中一定含有大量OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列检验方法和结论都正确的是

A.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有大量Cl-

B.加入硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有大量SO42-

C.加入盐酸后，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明原溶液中一定含有大量CO32-

D.加入无色酚酞试液后，溶液显红色，证明原溶液中一定含有大量OH-

【解析】

试题分析：由于碳酸根离子、磷酸根离子等也能够与硝酸银生成沉淀，无法判断溶液中是否存在氯离子，故A错误；能够与氯化钡溶液反应生成不溶于稀盐酸白色沉淀的离子有氯离子和硫酸根离子，所以无法判断溶液中是否存在硫酸根离子，故B错误；若加入盐酸，生成无色气体且能使澄清的石灰水变浑浊，说明该气体为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中至少含有HCO3-HSO3-、SO32-、CO32-离子中的一种，故C错误；加入酚酞显红色，说明是碱性溶液，一定含有大量氢氧根离子，D正确，答案选D.

考点：离子的检验

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省高三上学期12月联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

（14分）二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。

（1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为

2KClO3+H2C2O4+2H2SO42KHSO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O

①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是_____________ 。

②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放_______(填字母)。

a．20mL 60℃的温水 b．100mL冰水

c．100mL饱和食盐水 d．100mL沸水

③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为______________________ClO2

（2）用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2-)。饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：

步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；

步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；

步骤3：加入足量的KI晶体；

步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；

步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；

步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。

①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是____________________________。

②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为: 2ClO2+2KI=2KClO2+I2 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，则步骤4中加入的指示剂为_________，滴定达到终点时溶液的颜色变化为___________________________。

③步骤5的目的是用I-将溶液中的ClO2-还原为Cl-以测定其含量，该反应的离子方程式为________________。

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省广州市高三1月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	Cl2有酸性	用Cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂
B	NaHCO3溶于水完全电离	NaHCO3是强电解质
C	浓H2SO4有强氧化性	浓H2SO4可用于干燥SO2
D	Na2S有强还原性	用于除去废水中的Cu2+和Hg2+