重水(D2O)的离子积Kw＝1.6×10-15.可以用pH一样的定义来规定pD＝-l g c(D+).试求该温度下: (1)重水的pD, (2)1 L含0.01 mol NaOD的D2O溶液的pD, (3)溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L的pD, (4)在100 mL 0.25 mol/L的DCl重水溶液中.加入50 mL 0.2 mol/L的NaOD的重水溶液.其pD� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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重水(D₂O)的离子积K_w＝1.6×10^－15，可以用pH一样的定义来规定pD＝－l g　c(D⁺)，试求该温度下：

(1)重水的pD；

(2)1 L含0.01 mol　NaOD的D₂O溶液的pD；

(3)溶解0.01 mol　DCl的D₂O溶液1 L的pD；

(4)在100 mL　0.25 mol/L的DCl重水溶液中，加入50 mL　0.2 mol/L的NaOD的重水溶液，其pD．

答案：
解析：

　　答案：(1)7.4

　　(2)12.8

　　(3)2

　　(4)1

　　讲析：

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科目：高中化学 来源： 题型：

某温度下，重水D₂O的离子积为1.6×10^-15，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D⁺)，以下关于pD的叙述正确的是（）

A.中性溶液的pD=7.0

B.含0.01 mol的NaOH的D₂O溶液1 L，其pD=12.0

C.溶有0.01 mol DCl的水溶液1 L，其pD=2.0

D.在100 mL 0.25 mol·L^-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L^-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省莘县实验高中高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

设水的电离平衡线如图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到______。
（2）pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为_________。
（3）若在某温度下，重水(D₂O)的离子积常数为1×10^-12。若用pH一样的定义来规定pD值，则pD=－lg{ c（D⁺）}。该温度下：纯重水的pD=_____，1L溶有0.01molNaOD的D₂O溶液，其pD="___" ，1 00mL0.1mol/L的D₂SO₄溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D₂O溶液混合，pD=______。