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    【题目】下列不能说明X的电负性比Y大的是 (　　)

    A. 与氢化合时X单质比Y单质容易

    B. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

    C. X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

    D. X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来

    【答案】C

    【解析】A. 证明非金属性：X>Y，说明X的电负性比Y大；B. 证明非金属性：X>Y，说明X的电负性比Y大；C. 不能证明非金属性：X>Y，不能说明X的电负性比Y大；D. 证明非金属性：X>Y，说明X的电负性比Y大。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：
    （1）用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
    已知：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574 kJ/mol
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160 kJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44.0 kJ/mol
    写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式： ．
    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=akJmol﹣1 ．
    在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.58

    0.40

    0.40

    0.48

    0.48

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    CO2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    ①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0﹣20min的平均反应速率V（NO）=；计算该反应的平衡常数K=；
    ②30min后，只改变某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）．
    A．通人一定量的CO2 B．加入合适的催化剂 C．适当缩小容器的体积
    D．通人一定量的NO E．加入一定量的活性炭
    ③若50min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：1：1，则达到新平衡时NO的转化率（填“升高”或“降低”），a 0（填“＞”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下电子排布式是基态原子的电子排布的是(　　)

    ①1s12s1　②1s22s12p1　③1s22s22p63s2　④1s22s22p63s23p1

    A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处．
    ①下列做法会加剧温室效应的是（填字母）．
    a．植树造林 b．燃煤供暖 c．风力发电
    ②下列防治“白色污染”的正确方法是（填字母）．
    a．使用可降解塑料 b．露天焚烧废弃塑料 c．直接填埋废弃塑料
    ③为减轻大气污染，多个城市已禁止燃放烟花爆竹．“禁止燃放烟花爆竹”的标识是（填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙炔(C2H2)是制造草酸、乙醛、醋酸等有机化合物的基本原料。

    （1）某小组同学以电石(主要成分为CaC2，含少量CaS及Ca3P2等杂质)为原料，利用下图所示实验装置(夹持装置略去，下同)制备C2H2。

    ①仪器a的名称为__________________________。

    ②CaC2的电子式为________________________________。

    ③装置B中的NaClO溶液能将H2S、PH3氧化为硫酸、磷酸，本身被还原为NaCl。其中PH3被氧化的离子方程式为________________________________。

    （2）该小组同学通过查阅文献资料得知:用Hg(NO3)2作催化剂时，浓硝酸能将乙炔气体氧化为草酸(H2C2O4)，实验装置如下图所示。

    ①装置E的作用是_________________________________________。

    ②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为_________________________________。

    ③装置D中锥形瓶内的液体经过___________(填操作名称)、洗涤、干燥等步骤得到H2C2O4·2H2O晶体。

    （3）该小组同学测定了晶体中H2C2O4·2H2O的质量分数，实验步骤如下:

    i.准确称取mg晶体，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸；

    ii.将i所得溶液用c mol/LKMnO4标准溶液进行滴定，滴定时KMnO4被还原为Mn2+，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。

    ①滴定过程中发现褪色速率先慢后明显加快，除反应放热外，还可能的原因是____________。

    ②晶体中H2C2O4·2H2O的质量分数为_________(用含m、c、V的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

    (1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如右图所示。

    若“重整系统”发生的反应中=6，则FexOy的化学式为_________________，“热分解系统”中每分解lmolFexOy，转移电子的物质的量为________________________。

    (2)二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题。

    在一个2L密闭恒容容器中分别投入1.5molCO2、5.0molH2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如右图所示。

    ①该反应的ΔH_________0 (填“>”“<”或“不能确定”)；

    ②在TA温度下的平衡常数K=__________________。

    ③提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是：_______________________ (列举一项)。

    ④在TA温度下，其他条件不变，起始时若按1molCO2、2molH2、 lmolC2H4(g)、2molH2O(g)进行投料，此时v(正)________v(逆)。(填“>”“<”或“=”)。

    (3) 用氨水吸收CO2制化肥碳铵(NH4HCO3)。

    ①已知：NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq) ΔH1= a kJ/mol

    CO2(g)+H2O(1)H2CO3(aq) ΔH2= b kJ/mol

    H2CO3(aq)+OH-(aq)HCO3-(aq) +H2O(1) ΔH3= c kJ/mol

    则利用NH3·H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式为____________________________；

    ②己知常温下相关数据如表：

    Kb(NH3·H2O)

    2×10-5

    Ka1(H2CO3)

    4×10-7

    Ka2(H2CO3)

    4×10-11

    则反应NH4++ HCO3-+H2ONH3·H2O +H2CO3的平衡常数K=________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于：

    A. 悬浊液B. 乳浊液C. 胶体D. 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一容积为1L的密闭容器内加入0.1mol的N2和0.3mol的H2 ， 在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为；
    （2）根据如图，计算从反应开始到平衡时（4分钟末），平均反应速率v（N2）= ．
    （3）该反应达到平衡状态的标志是（填字母）；
    a．N2和NH3浓度相等
    b．NH3百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变
    d．3v正（H2）=2v逆（NH3）
    e．容器中混合气体的密度保持不变
    （4）在第5分钟末改变某一条件后，在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），达到新平衡时NH3浓度的变化曲线如上图．则第5分钟末改变的条件是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列装置说法正确的是（　　）
    A.装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
    B.装置②工作一段后，a极附近的溶液pH增大，滴加酚酞为红色
    C.用装置③精炼铜时，c极为粗铜
    D.装置④中电子由Zn流向Fe，加入K3[Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀

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