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    5 g金属混合物与足量HCl反应，收集到标准状况下2.8 L气体，这种金属混合物可能是（    ）

    A.Fe、Zn               B.Mg、Al                C.Fe、Zn、Cu              D.Mg、Fe

    D

    解析：根据平均摩尔电子质量法，=5 g÷(×2)=20 g·mol-1 (转移1 mol e-消耗20 g金属)，Fe为28 g·mol-1 e-，Zn为32.5 g·mol-1 e-，选项A不可以。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有等物质的量的Mg和Al的混合物a g与100ml盐酸反应，（气体体积均以标准状况计算）
    （1）该混合物中Mg和Al的质量比为
    8：9
    8：9

    （2）如果金属与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为
    50a
    51
    mol/L
    50a
    51
    mol/L

    （3）如果反应后金属有剩余，盐酸不足，要计算生成H2的体积，还需要知道
    盐酸的物质的量浓度
    盐酸的物质的量浓度

    （4）如盐酸过量，生成H2的体积为
    56a
    51
    L
    56a
    51
    L
    L
    （5）若Mg和Al不是以等物质的量混合，则a g混合物与足量盐酸完全反应时生成H2体积（V）的范围是
    22.4a
    24
    L＜V（H2）＜
    22.4a
    18
    L
    22.4a
    24
    L＜V（H2）＜
    22.4a
    18
    L
    ．

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    科目：高中化学 来源：山东省潍坊市重点中学2012届高三2月月考化学试题 题型：013

    NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

    [　　]

    A．

    在20℃、1.01×105 Pa时，2.8 g　C2H4和CO的混合气体中含气体分子数小于0.1NA

    B．

    23 g金属钠与足量氧气反应，生成Na2O2和Na2O的混合物，钠失去NA个电子

    C．

    7.8Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NA

    D．

    0.5 mol的甲基(－CH3)所含电子数为5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取26 g混合物与足量稀H2SO4反应，产生11.2 L H2（标准状况）。此混合物的可能组合的方式最多有（　　）?

    A.2种                      B.3种                       C.4种                         D.5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将5 g铝、镁、铁三种金属的混合物与足量稀硫酸反应，反应完全时共放出氢气2.8 L(标准状况)，则三种金属物质的量之和为

    A.等于0.125 mol                         B.可能小于0.125 mol，也可能大于0.125 mol

    C.小于0.125 mol                         D.无法确定

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