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    【题目】下列关于铜电极的叙述正确的是（　　）
    A.铜一锌原电池中，铜是负极
    B.用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
    C.在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极
    D.电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极

    【答案】C
    【解析】A．原电池中活泼金属作负极，铜锌原电池中，Zn活泼，则Zn为负极，Cu为正极，所以A错误；
    B．粗铜精炼时粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以B错误；
    C．电镀Cu时，Cu作阳极，在镀件上铜离子得到电子生成Cu，所以C正确；
    D．电解稀硫酸制取氢气和氧气时，用惰性电极作阳极，若利用Cu为阳极，则阳极上铜失电子而不是氢氧根离子失电子，所以D错误；所以选：C．

    练习册系列答案
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    【题目】Cu﹣C/FeCl3原电池中负极是 负极反应式：正极反应式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4 ． 某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收锌和铜．采用的实验方案如下，回答下列问题：

    已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变； CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应
    （1）在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的（填标号）．

    （2）滤液1中含有Fe2+ ， 选用提供的试剂进行检验，检验方法如下： ．
    （提供的试剂：稀盐酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水）
    （3）本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作 ．
    （4）写出第二次浸出的化学反应方程式 ， 向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加 ．
    （5）滤渣2的主要成分是 ． 浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是 ．
    （6）某同学在实验完成之后，得到1.50g CuSO45H2O，则铜的回收率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是三种常见有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（ ）

    A.甲在光照条件下与Cl2反应可得到四种不同的产物
    B.乙、丙所有的原子均处于同一平面，均可使溴水反应褪色
    C.石油分馏可获得甲和乙，煤干馏可获得丙
    D.在浓硫酸存在下，丙与浓硝酸共热的反应属于取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式为：

    某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：

    重结晶过程：溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
    已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小．
    请根据以上信息，回答下列问题：
    （1）分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是 ， 简述从分液漏斗中取出上层溶液的方法 ． 萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是 ．
    （2）苯甲酸在A，B，C三种溶剂中的溶解度（s）
    随温度变化的曲线如图所示：

    重结晶时，合适的溶剂是 ， 重结晶过程中，趁热过滤的作用是： ．
    （3）为检验合成产物中苯甲酸的含量，称取试样1.220g，溶解后在容量瓶中定容至100mL，移取25.00mL试样溶液，用0.1000molL﹣1 NaOH溶液滴定，滴定至终点时NaOH溶液共消耗24.50mL，则试样中苯甲酸的含量 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2 L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是（ ）
    A.该反应的化学方程式为：3Z═3X+2Y
    B.t0时，X、Y、Z的质量不再改变
    C.t0时，Z的浓度为1.2 mol/L
    D.t0时，反应停止，反应速率为0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法与“节能减排”不相符的是（ ）
    A.为推广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气
    B.将石油裂化、裂解，综合利用石油资源
    C.有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源
    D.倡导“绿色化学”理念，逐步实现化工企业零排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 丁溶液为短周期元素中最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质．下列说法正确的是（ ）
    A.原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
    C.1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子
    D.甲、乙、丙、丁、戊、己中含有的共价键的物质只有乙、丙、己

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
    （1）地壳中含量最高的金属元素⑥在周期表中的位置是 ．
    （2）⑧形成的单质与水反应的离子方程式为 ．
    （3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素（填编号） a．原子的得电子的能力 b．含氧酸的酸性
    c．气态氢化物的稳定性 d．单质的熔沸点
    （4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式 ．
    （5）元素⑤与⑧形成的化合物属于（填“离子化合物”、“共价化合物”），用电子式表示该化合物的形成过程： ．

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