实验方案 | 现象 | 结论 |
步骤1:取4mL0.1mol/L CuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液 | 产生白色沉淀 | CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀 |
步骤2:取取4mL0.1mol/LFeSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 无明显现象 |
实验方案 | 现象 |
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1mL 8mol/L稀硝酸 | 溶液变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色 |
分析 (1)Fe3+与Cu粉发生反应生成铜离子与亚铁离子;
(2)图1中得到溶液中Fe2+为0.2mol/L,Cu2+为0.1mol/L,分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液,滴入KSCN溶液进行对照实验;
由题目信息ii可知,Cu2+与SCN-反应生成CuSCN沉淀,同时生成(SCN)2;
(3)亚铁离子具有还原性,酸性条件下硝酸根具有强氧化性,反应生成铁离子、NO与水;
(4)①反应速率快的反应现象最先表现;
②反应中硝酸过量,若存在平衡,溶液中含有Fe2+,否则没有Fe2+,可以用K3[Fe(CN)6]溶液检验;
③Fe2+被硝酸氧化为Fe3+,导致溶液中Fe2+浓度降低,导致平衡发生移动,最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+.
解答 解:(1)Fe3+与Cu粉发生反应生成铜离子与亚铁离子,反应离子方程式为:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,
故答案为:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+;
(2)由反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,可知图1中得到溶液中Fe2+为0.2mol/L,Cu2+为0.1mol/L,分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液,滴入KSCN溶液进行对照实验,故实验方案为:
步骤1:取4mL 0.1mol/L CuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液,
步骤2:取4mL 0.1mol/L FeSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液,
由题目信息ii可知,Cu2+与SCN-反应生成CuSCN沉淀,同时生成(SCN)2,反应离子方程式为:2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2,
故答案为:0.1;取4mL 0.1mol/L FeSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液;2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2;
(3)亚铁离子具有还原性,酸性条件下硝酸根具有强氧化性,反应生成铁离子、NO与水,反应离子方程为:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O,
故答案为:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O;
(4)①溶液先变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色,反应速率快的反应现象最先表现,反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的慢,
故答案为:慢;
②反应中硝酸过量,若存在平衡,溶液中含有Fe2+,否则没有Fe2+,具体的实验方案是:取反应后的黄色溶液于试管中,向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液,溶液无明显变化,说明反应I是不可逆反应,
故答案为:取反应后的黄色溶液于试管中,向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液,溶液无明显变化,说明反应I是不可逆反应;
③Fe2+被硝酸氧化为Fe3+,导致溶液中Fe2+浓度降低,导致平衡Fe2++NO?Fe(NO)2+逆向移动,最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+,溶液由棕色变为黄色,
故答案为:Fe2+被硝酸氧化为Fe3+,导致溶液中Fe2+浓度降低,导致平衡Fe2++NO?Fe(NO)2+逆向移动,最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+,溶液由棕色变为黄色;
点评 本题考查反应原理的探究实验、实验方案设计等,注意利用对照法分析解答,较好的考查学生阅读能力、知识获取与迁移运用能力,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | X、Y间可形成离子化合物 | |
B. | 单质熔点:Y>W>X | |
C. | 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W | |
D. | Y、W形成的单核离子均能破坏水的电离平衡 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | C20H30O2、C22H30O2 | B. | C22H32O2、C20H30O2 | ||
C. | C22H30O2、C20H30O2 | D. | C20H30O2、C22H32O2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验序号 | 样品质量/g | CO2体积/mL(已折算成标准状况下) |
1 | 0.542 | 44.82 |
2 | 0.542 | 44.80 |
3 | 0.542 | 44.78 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 甲与己形成的化合物一定是离子化合物 | |
B. | 简单气态氢化物的稳定性:庚>己>戊 | |
C. | 乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以相互反应 | |
D. | 庚的最高价氧化物水化物酸性最强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性 | |
B. | 乙中含有化合价为-1的元素 | |
C. | 丙与氧气的摩尔质量相同,则丙可以是CH3OH | |
D. | 若丁中含有2种元素且含有ⅣA族元素,则相同条件下丁比甲稳定 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论或解释 |
A | 将某钾盐固体溶于盐酸 | 产生无色无味的气体 | 该钾盐是K2CO3 |
B | 向可能含有Fe2+的Fe2(SO4)3溶液中加入酸性KMnO4溶液 | KMnO4溶液褪色 | 该溶液中一定含有Fe2+ |
C | 向某溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无NH4+ |
D | 向浓度均为0.1 mol•L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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