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6.某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验:
实验Ⅰ:将Fe3+转化为Fe2+(如图)

(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
(2)探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案:查阅资料:
ⅰ.SCN-的化学性质与I-相似,ⅱ.2Cu2++4I-=2CuI↓(白色)+I2
实验方案现象结论
步骤1:取4mL0.1mol/L CuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液产生白色沉淀CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀
步骤2:取取4mL0.1mol/LFeSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液无明显现象
Cu2+与SCN-反应的离子方程式为2Cu2++4SCN-=2Cu(SCN)↓+(SCN)2
实验Ⅱ:将Fe2+转化为Fe3+
实验方案现象
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1mL 8mol/L稀硝酸溶液变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色
探究上述现象出现的原因:查阅资料:Fe2++NO?Fe(NO)2+(棕色)
(3)用离子方程式解释NO 产生的原因3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O.
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:
反应Ⅰ:Fe2+与HNO3反应;    反应Ⅱ:Fe2+与NO反应
①依据实验现象,甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ慢(填“快”或“慢”).
②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应,并通过实验证明其猜测正确,乙设计的实验方案是取反应后的黄色溶液于试管中,向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液或者KMnO4,溶液无明显变化,说明反应I是不可逆反应.
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因Fe2+被硝酸氧化为Fe3+,导致溶液中Fe2+浓度降低,导致平衡Fe2++NO?Fe(NO)2+逆向移动,最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+,溶液由棕色变为黄色.

分析 (1)Fe3+与Cu粉发生反应生成铜离子与亚铁离子;
(2)图1中得到溶液中Fe2+为0.2mol/L,Cu2+为0.1mol/L,分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液,滴入KSCN溶液进行对照实验;
由题目信息ii可知,Cu2+与SCN-反应生成CuSCN沉淀,同时生成(SCN)2
(3)亚铁离子具有还原性,酸性条件下硝酸根具有强氧化性,反应生成铁离子、NO与水;
(4)①反应速率快的反应现象最先表现;
②反应中硝酸过量,若存在平衡,溶液中含有Fe2+,否则没有Fe2+,可以用K3[Fe(CN)6]溶液检验;
③Fe2+被硝酸氧化为Fe3+,导致溶液中Fe2+浓度降低,导致平衡发生移动,最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+

解答 解:(1)Fe3+与Cu粉发生反应生成铜离子与亚铁离子,反应离子方程式为:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
故答案为:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
(2)由反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,可知图1中得到溶液中Fe2+为0.2mol/L,Cu2+为0.1mol/L,分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液,滴入KSCN溶液进行对照实验,故实验方案为:
步骤1:取4mL 0.1mol/L CuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液,
步骤2:取4mL 0.1mol/L FeSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液,
由题目信息ii可知,Cu2+与SCN-反应生成CuSCN沉淀,同时生成(SCN)2,反应离子方程式为:2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2
故答案为:0.1;取4mL 0.1mol/L FeSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液;2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2
(3)亚铁离子具有还原性,酸性条件下硝酸根具有强氧化性,反应生成铁离子、NO与水,反应离子方程为:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O,
故答案为:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O;
(4)①溶液先变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色,反应速率快的反应现象最先表现,反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的慢,
故答案为:慢;
②反应中硝酸过量,若存在平衡,溶液中含有Fe2+,否则没有Fe2+,具体的实验方案是:取反应后的黄色溶液于试管中,向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液,溶液无明显变化,说明反应I是不可逆反应,
故答案为:取反应后的黄色溶液于试管中,向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液,溶液无明显变化,说明反应I是不可逆反应;
③Fe2+被硝酸氧化为Fe3+,导致溶液中Fe2+浓度降低,导致平衡Fe2++NO?Fe(NO)2+逆向移动,最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+,溶液由棕色变为黄色,
故答案为:Fe2+被硝酸氧化为Fe3+,导致溶液中Fe2+浓度降低,导致平衡Fe2++NO?Fe(NO)2+逆向移动,最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+,溶液由棕色变为黄色;

点评 本题考查反应原理的探究实验、实验方案设计等,注意利用对照法分析解答,较好的考查学生阅读能力、知识获取与迁移运用能力,题目难度中等.

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请回答下列问题:
(1)B的结构简式为CH3CH2OH,C 所含官能团的电子式为
(2)B+D→E的反应类型为酯化反应.
(3)鉴别 C 中官能团的试剂为新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液.
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B→C:2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3CHO+2H2O.
B+D→E:CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O.

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C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W
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14.EPA、DHA均为不饱和羧酸.1mol分子式为C67H96O6的某种鱼油完全水解后生成1mol 甘油(C3H8O3),1mol EPA和2mol DHA,EPA,DHA的分子式分别为(  )
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C.C22H30O2、C20H30O2D.C20H30O2、C22H32O2

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1.碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品,主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等.
I.制备
称取14.0g CuSOd•5H20、16.0g Na2CO3.10H20,用研钵分别研细后再混合研磨,立即发生反应,有“滋滋”声,而且混合物很快成为“黏胶状”.将混合物迅速投入200mL沸水中,快速搅拌并撤离热源,有蓝绿色沉淀生成,过滤,用水洗涤,至滤液中不含SO42-为止,取出沉淀,风干,得到蓝绿色晶体.
(1)①混合物发生反应时有“滋滋”声的原因是有气体生成.
②检验生成物已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中,加入适量盐酸酸化后滴加氯化钡溶液,若无沉淀生成,则没有SO42-,否则含有SO42-
Ⅱ.组成测定
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(2)①仪器b的名称是碱式滴定管.
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③三次平行实验测定结果如下表,则该样品中m:n=3:2,若量气管中所盛液体为水,则该测定值比理论值偏大(填“偏大”、“偏小”或“不变”).
实验序号样品质量/gCO2体积/mL(已折算成标准状况下)
10.54244.82
20.54244.80
30.54244.78
III.铜是生命必需的元素,也是人类广泛使用的金属.
(1)将SO2气体通入CuCl2溶液中,生成CuCl沉淀的同时,还有产物H2SO4 HCl(填写化学式).
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11.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上),戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素.下列判断正确的是(  )
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C.乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以相互反应
D.庚的最高价氧化物水化物酸性最强

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18.从古至今,铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化.
(1)古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的,其主要成分是c(填字母
序号).
a.Fe         b.FeO       c.Fe3O4       d.Fe2O3
(2)现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示.整个过程与温度密切相关,当温度低于570℃时,Fe3O4(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO2(g),阻碍循环反应的进行.

①已知:Fe3O4(s)+CO(g)?3FeO(s)+CO2(g)△H1═+19.3kJ•mol-1
3FeO(s)+H2O(g)?Fe3O4(s)+H2(g)△H2═-57.2kJ•mol-1
C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H3═+172.4kJ•mol-1
铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是C(s)+H2O(g)═H2(g)+CO(g)△H═+134.5kJ•mol-1
②下图表示其他条件一定时,Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系.

i.反应Fe3O4(s)+4CO(g)?3Fe(s)+4CO2(g)△H<0(填“>”、“<”或“=”),理
由是当其他条件一定时,温度升高,CO的体积百分含量增大,可逆反应Fe3O4(s)+4CO(g)?3Fe(s)+4CO2(g)逆向移动,故△H<0.
ii.随温度升高,反应Fe3O4(s)+CO(g)?3FeO(s)+CO2(g)平衡常数的变化趋势是增大;1040℃时,该反应的化学平衡常数的数值是4.
(3)①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:

复分解反应ii的离子方程式是3[Fe(CN)6]4-+4Fe3+═Fe4[Fe(CN)6]3↓.
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-,方案如下:

若试纸变蓝则证明食品中含有CN-,请解释检测时试纸中FeSO4的作用碱性条件下,Fe2+与CN-结合生成[Fe(CN)6]4-;Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+,[Fe(CN)6]4-与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色.

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15.分子中均含18个电子的甲、乙、丙、丁4种化合物,含有2种或3种元素,其中甲常温下为气态氢化物,乙常温下为液态氢化物,且相对分子质量和甲相同.下列推断不合理的是(  )
A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性
B.乙中含有化合价为-1的元素
C.丙与氧气的摩尔质量相同,则丙可以是CH3OH
D.若丁中含有2种元素且含有ⅣA族元素,则相同条件下丁比甲稳定

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16.下列实验操作、现象、结论或解释均正确的是(  )
选项实验操作现象结论或解释
A将某钾盐固体溶于盐酸产生无色无味的气体该钾盐是K2CO3
B向可能含有Fe2+的Fe2(SO43溶液中加入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色该溶液中一定含有Fe2+
C向某溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
D向浓度均为0.1 mol•L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
A.AB.BC.CD.D

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