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【题目】按要求填空
(1)操作一:在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2 , 发生如下反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=﹣92.4kJ/mol
达到平衡时,体积为反应前的
求:达到平衡时,N2的转化率为
(2)操作二:若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3 , 且a、b、c均为正数,在相同条件下达到平衡时,混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同.试比较操作一、操作二反应放出的能量:①②(>”、“<”或“=”).
(3)若将2molN2和4molH2放入起始体积相同的恒容容器中,在与Ⅰ相同的温度下达到平衡.试比较平衡时操作一、操作二NH3的浓度:①②(填“>”、“<”或“=”).

【答案】
(1)50%
(2)>
(3)>
【解析】解:(1.)体积之比等于物质的量之比,故平衡后反应混合气体总的物质的量为(2mol+4mol)× =4mol,则:

N2(g)

+

3H2(g)

2NH3(g)

物质的量减少

1

2

n(N2

6mol﹣4mol=2mol

故n(N2)=1mol,氮气的转化率= ×100%=50%,
所以答案是:50%;
(2.)开始加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3 , 在相同条件下达到平衡时,混合物中各组分的物质的量与原平衡相同,为等效平衡,按化学计量数转化到左边满足氮气为2mol、氢气为4mol,(2)中由于氨气存在,故参加反应的氮气的物质的量比(1)中少,所以放出的热量①>②,
所以答案是:>;
(3.)若将2molN2和4molH2放入起始体积相同的恒容容器中,在与Ⅰ相同的温度下达到平衡,等效为在Ⅰ平衡基础上增大体积降低压强,平衡时浓度混合气体浓度降低,平衡时NH3的浓度:①>②,
所以答案是:>.
【考点精析】认真审题,首先需要了解化学平衡的计算(反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%;产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%).

练习册系列答案
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【题目】某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下: ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗2~3次后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使凹液面处于“0”刻度以下的位置,记下读数;
②将锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中;
③将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.2000mol/L标准稀硫酸溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0”刻度以下的位置,记下读数;
向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂,进行滴定,测出所耗硫酸的体积;
⑤重复以上过程.
试回答下列问题:
(1)当滴入最后一滴稀硫酸时, , 可判断达到滴定终点.
(2)滴定过程中,下列会导致滴定结果偏低的是
A.若记录读数时,起始时仰视,终点时俯视
B.滴定前向锥形瓶中加入10mL蒸馏水,其余操作正常
C.若配制硫酸时,定容时俯视刻度,其他操作正常
D.酸式滴定管在装酸液前未用待测硫酸溶液润洗
E.开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定结束气泡消失
(3)测定操作中有一步存在问题,该步骤是:(填序号)
(4)根据下列数据:

滴定次数

待测液体积(mL)

标准硫酸体积(mL)

滴定前读数(mL)

滴定后读数(mL)

第一次

20.00

0.50

25.45

第二次

20.00

4.00

29.05

第三次

20.00

3.00

30.00

第四次

20.00

2.00

27.00

请计算待测烧碱溶液的浓度为mol/L.
(5)为了测定产品中(NH42Cr2O7的含量,称取样品0.150 0g,置于锥形瓶中,加50mL水,再加入2g KI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液,摇匀,暗处放置10min,加入3mL 0.5%淀粉溶液并稀释成250ml溶液,取25ml该溶液,用0.010 0mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL,则上述产品中(NH42Cr2O7的纯度为 . (假定杂质不参加反应,已知:①Cr2O72+6I+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,I2+2S2O32=2I+S4O62;②(NH42Cr2O7的摩尔质量为252g/moL).

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【题目】在一定条件下,对于反应:mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g),C物质的质量分数(C%)与温度、压强的关系如图所示,下列判断正确的是(
A.△H<0△S>0
B.△H>0△S<0
C.△H>0△S>0
D.△H<0△S<0

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【题目】3SO32恰好将2XO4离子还原,则X元素在还原产物中的化合价是

A.+1B.+2C.+3D.+4

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(1)有机物A的分子式
(2)用如图所示装置测定有机物A的分子结构,实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况):a mL(密度为ρg/cm3)的有机物A与足量钠完全反应后,量筒液面读数为bmL,若1mol A分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应,则x的计算式为(可以不化简).

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