【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白。
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由________色变为________色，并________为止。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_______mL，终点读数为_______mL，所用盐酸溶液的体积为_______mL。
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定 次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.100 0 mol·L－1 盐酸的体积/mL | ||
滴定前读数 | 滴定后读数 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度__________________________。
【答案】 锥形瓶内溶液颜色变化 红 无 半分钟内不恢复原来的颜色 D 0.00 26.10 26.10 0.1044mol/L
【解析】(1)酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，以判断终点，盐酸和氢氧化钠恰好反应溶液呈中性，选择碱性变色范围内的指示剂酚酞，滴定终点时溶液颜色由红色突变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色；故答案为：锥形瓶内溶液的颜色变化；红；无；半分钟内不恢复原来的颜色；
(2)A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据c(待测)= 
分析，测定c(待测)偏大，故A错误；B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，根据c(待测)= 
分析，测定c(待测)无影响，故B错误；C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据c(待测)= 
分析，测定c(待测)偏大，故C错误；D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V(标准)偏小，根据c(待测)= 
分析，测定c(待测)偏小，故D正确；故选D；
(3)起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL，故答案为：0.00；26.10；26.10；
(4)根据数据的有效性，舍去第2组数据，则1、3组平均消耗V(盐酸)= 
=26.10mL，根据反应方程式HCl+NaOH═NaCl+H2O，则c(NaOH)= 
=0.1044mol/L，答：NaOH的浓度为0.1044mol/L。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A. SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色
B. SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
C. 紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后褪色
D. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是
实验 | 现象 | 结论 | |
A | 向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液 | 黄色逐期消失，加KSCN溶液颜色不变 | 还原性：Fe>Fe2+ |
B | 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 | 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 | CO2具有氧化性 |
C | 加热盛有少NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 | 石蕊试纸变蓝 | NH4HCO3显碱性 |
D | 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 | 一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】一定温度下，反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是( )
①增加C的物质的量 ②保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ③将容器的体积缩小一半 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
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【题目】现有反应m A(g)＋n B(g) 
p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则
（1）该反应的逆反应是________热反应，且m＋n______(填“＞”“＜”或“＝”)p。
（2）减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。
（4）若升高温度，则化学平衡常数将________。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。
（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关叙述正确的是( )
A. 电泳现象可证明胶体带电荷
B. 直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体
C. 是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别
D. 胶体粒子很小，可以透过滤纸
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述中正确的是 ( )
A. 氢氧化铁胶体是一种红褐色沉淀
B. 氢氧化亚铁能与盐酸反应生成氯化铁和水
C. 氢氧化亚铁在空气中放置可转化为氢氧化铁
D. 氢氧化亚铁在空气中加热可分解生成氧化亚铁和水
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向10 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 mol·L-1的NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀。经测定溶液中的Cu2+已几乎沉淀完全。则该沉淀的主要成分是 ( )
A.Cu(OH)2B.Cu2(OH)2SO4
C.3Cu(OH)2·CuSO4D.Cu(OH)2·3CuSO4
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期元素X，Y，Z组成的化合物Y2X和ZX2 ， Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3 ． 已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．试回答：
（1）X，Y，Z元素的名称及符号．X：Y：Z：
（2）写出ZX2的化学式：
（3）写出Y2X对应水化物的电子式 ， 并指出其中存在的化学键．
（4）写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式． ．
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