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    【题目】现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②碘的CCl4溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

    A. 萃取、蒸发、分液 B. 分液、蒸馏、萃取

    C. 分液、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液

    【答案】B

    【解析】试题①汽油和氯化钠溶液是互不相溶的两层液体，要用分液的方法分离；②碘的CCl4溶液，分离时利用溶质与溶剂沸点的不同，用蒸馏的方法分离；③溴单质在水中溶解度小，而在有机物如苯、汽油中溶解度大，汽油与水互不相溶，因此要分离水溶液氯化钠和单质溴，可以向其中加入苯或汽油，然后分液，就可以得到。故分离以上各混合液的正确方法依次是分液、蒸馏、萃取，选项B正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中不可能通过化合反应制得的有（ ）个

    ①Fe(OH)3 ②FeCl2 ③FeI3 ④SO3 ⑤CuS ⑥NaHCO3

    A.2个B.3个C.4个D.5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，请回答下列问题：

    （1）周期表中元素最高正价与最低价代数和为零的是族（用族序号表示）．
    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为（用酸的化学式表示）．
    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式；
    （4）已知周期表中存在对角相似规则，如铍（Be）与铝化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 ．
    （5）已知W+X=Y+Z（反应需要加热，），W，X，Y，Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种十电子粒子（W，X为离子，Y，Z为分子），写出该化学方程式 ．
    （6）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B，C，G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．

    ①写出D溶液与G反应的化学方程式 ．
    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）

    A. 1mol葡萄糖与足量的钠反应能产生2.5mol H2

    B. a g某气体中含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为(22.4bc)/(aNA)

    C. 将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-) =2NA(N表示粒子数）

    D. 相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴阳离子数和质子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是( )

    A. 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤

    B. 蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌

    C. 当蒸发皿中出现较多量晶体时就应停止加热

    D. 待溶液蒸干后即停止加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应的本质是

    A. 原子和离子之间的重新组合 B. 物质的得氧和失氧

    C. 元素的原子或离子的电子转移 D. 元素的化合价升高或降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有短周期元素A，B，C，D，E，
    已知：①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；
    ②B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍；
    ③E与A同周期，C，D，E三种元素形成的单质或化合物可发生如图所示的反应．

    请回答下列问题：
    （1）写出A元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：；
    （2）D元素的原子结构示意图是：；
    （3）B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱（用化学式表示）：＞；
    （4）请用化学方程式表示E元素的单质在工业上的一种重要用途： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿（CuFeS2）是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是；2Cu2O+ Cu2S6Cu+SO2。回答下列问题。

    （1）Cu+的价电子轨道表示式为__________________；Cu2O与Cu2S比较，熔点较高的是_______，原因为_____________________________________。

    （2）SO2与SO3的键角相比，键角更大的是____________。将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如下图1所示。此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_______；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为_________（填图中字母）。

    （3）离子化合物CaC2的一种晶体结构如下图2所示。写出该物质的电子式_____。从钙离子看，属于____________堆积；一个晶胞含有的π键平均有______个。

    （4）奥氏体是碳溶解在γ—Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如上图3所示，则该物质的化学式为________，若晶体密度为dg/cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为____________________ pm。（阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。

    实验步骤：

    ①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；

    ②加热A试管，待B试管中品红溶液退色后，熄灭酒精灯；

    ③将Cu丝向上抽动离开液面。

    请回答下列问题：

    (1)A试管中发生反应的化学方程式为 。

    (2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是 。

    (3)在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置。

    滴加的溶液

    氯水

    氨水

    沉淀的化学式

    写出其中SO2表现还原性的离子反应方程式： 。

    (4)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是 。

    (5)实验完毕后，装置中残留的气体有毒，不能打开导管上的胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是 。

    (6)将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中，充分反应后，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体 mol(不考虑溶解的SO2)。

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