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【题目】线型PAA)具有高吸水性,网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA的制备方法是:将丙烯酸用NaOH中和,加入少量交联剂a,再引发聚合。其部分结构片段如图:下列说法不正确的是

A. 线型PAA的单体不存在顺反异构现象

B. 形成网状结构的过程发生了加聚反应

C. 交联剂a的结构简式是

D. PAA的高吸水性与—COONa有关

【答案】C

【解析】

根据

A. 线型PAA)的单体为丙烯酸钠,不存在顺反异构体,A项正确;

B. 丙烯酸钠与交联剂发生了加聚反应,碳碳双键变成单键,不饱和度降低形成聚合物,B项正确;

C. 根据上述聚合物的部分片段可以看出交联剂的结构简式为:C项错误;

D. 依据相似相容原理可知,—COONa为可溶性的盐,PAA的高吸水性与—COONa有关,D项正确;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y 为元素的有关性质),把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中。

a b c d e

(1)A 族元素的最外层电子数______

(2)A 族元素氢化物的沸点______

(3)O2FNaMg2Al3的离子半径______

(4)第三周期元素的最高化合价______

(5)第二周期元素 BeBCNO 的原子半径______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H

(1)化学平衡常数表达式为K=___________________

(2)下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

① 该反应的焓变ΔH______0(填“>”、“<”或“=”)。

② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2(填“>”、“<”或“=”)。

③ 若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是_________

a. 升高温度 b. 将CH3OH(g)从体系中分离

c. 使用合适的催化剂 d. 充入He,使体系总压强增大

(3)已知在常温常压下:① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH =-a kJ·mol-1② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-b kJ·mol-1③ H2O(g)= H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1,则,CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l)ΔH=___kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列检验方法和结论正确的是

A.先加入稀盐酸,再滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成,则原溶液中一定有Cl

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,则原溶液中一定有SO

C.加入浓NaOH溶液后加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,则原溶液中有NH4+

D.加入紫色石蕊试液,溶液显红色,证明溶液一定呈碱性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

B. N2H2反应生成NH3的原子利用率为100%

C. 在催化剂b表面形成氮氧键时,不涉及电子转移

D. 催化剂ab能提高反应的平衡转化率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO20.2 mol O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ/mol。当反应达到平衡时,容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题:

(1 )判断该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。

A.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2 B.容器内气体的压强不变

C.容器内混合气体的密度保持不变 D.SO3的物质的量不再变化

E.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

(2)①SO2的转化率=_______________;②达到平衡时反应放出的热量为____________kJ;③此温度下该反应的平衡常数K=__________

(3)右图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线,则:

①温度关系:T1________T2(填“>”、“<”或“=”,下同);

②平衡常数关系:KA_________KB,KA_________KD

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】图Ⅰ是NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下,在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X,Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。

下列有关说法正确的是

A. 一定条件下,向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应放出234 kJ热量

B. 若X表示CO的起始浓度,则Y表示的可能是NO2的转化率

C. 若X表示温度,则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

D. 若X表示反应时间,则Y表示的可能是混合气体的密度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术,下列说法中不正确的是

A. 1mol NH4+ 所含的质子总数为10NA

B. 联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键

C. 过程II属于氧化反应,过程IV属于还原反应

D. 过程I中,参与反应的NH4+NH2OH的物质的量之比为1:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用密度为1.25g/mL质量分数为36.5%的浓盐酸配制480 mL0.1mol/L的盐酸。请回答下列问题:

1)浓盐酸的物质的量浓度为 _________

2)配制480 mL0.1 molL1的盐酸需要的仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____________

3)用量筒量取浓盐酸 ___mL

4)使用容量瓶配制溶液时,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___

用托盘天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了

有些固体溶解会放热,若未经冷却即转移至容量瓶 

溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 

转移溶液时,玻璃棒和容量瓶口接触

定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线

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