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    18．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A．N2→NH3B．MgCl2→MgSO4C．Cu→CuOD．FeO→Fe

    分析 化学反应中需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．

    解答 解：A．N元素化合价由0价变为-3价，N2作氧化剂，需要还原剂才能实现，如氢气等，故A错误；
    B．该反应中所有元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应即可实现，故B错误；
    C．该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价，Cu作还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气等，故C正确；
    D．Fe元素化合价由+2价变为0价，FeO作氧化剂，需要还原剂才能实现，如氢气、C等，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂关系即可解答，熟悉常见元素化合价，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验能成功的是（　　）
    A．用 1体积的乙醇与 3体积的浓  H2SO4混合加热到  140℃制乙烯
    B．加入适量浓溴水除去苯中混有的少量苯酚
    C．用饱和食盐水和电石（CaC2）制乙炔
    D．以盐酸、石灰石、苯酚钠溶液为试剂，验证酸性强弱关系：盐酸＞石炭酸＞碳酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于1mol•L-1的硫酸溶液的下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．1 L该溶液中含溶质98 g
    B．从10 mL该溶液中取出5 mL后，剩余溶液的浓度不变
    C．将4.9 g浓硫酸加入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中充分溶解就可配得该浓度的硫酸溶液
    D．该浓度的硫酸具有酸的通性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    ①铁在潮湿空气中生锈是自发过程　
    ②NH4HCO3受热分解是熵增的过程　
    ③反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素　
    ④自发过程中，熵值都是增大的　
    ⑤温度、压强一定时，放热且熵增加的反应一定能自发进行．
    A．①②③④⑤B．①②⑤C．③④D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对可逆应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
    A．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）
    B．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）
    C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
    D．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（　　）
    A．c（K+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）B．c（K+）+c（S2-）=0.3mol/L
    C．c（K+）=2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]D．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是（　　）
    A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中
    B．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线
    C．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理
    D．定容时俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．2015年九月末爆发的德国大众柴油车尾气排放作弊事件引起了公众的关注．柴油车尾气中常含有大量氮氧化物，通常会采用喷射尿素溶液的方法，将有毒的氮氧化物还原成无污染的物质．大众选择了一种违规做法，即在客户平时用车时不开启喷射尿素的尾气后处理系统，而是通过软件让这一系统只在尾气排放检测时启动
    Ⅰ、通过NOx传感器可监测空气的NOx的含量，其工作原理图如图1，写出NiO电极的电极反应式NO+O2--2e-=NO2；

    Ⅱ、以CO2与NH3为原料可合成尿素[化学式为CO（NH2）2]．已知：
    ①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2 NH4（s）+l59.5kJ•mol-1
    ②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）-116.5kJ•mol-1
    ③H2O（l）=H2O（g）-44.0kJ•mol-1
    （1）写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0KJ/mol；
    （2）恒温下将0.8molNH3和0.4molCO2放入容积为4L的密闭容器中，反应生成NH2CO2NH4（s），t1时达到平衡．则平衡时CO2的转化率是75%．若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到2L．请画出t1后c（CO2）随时间t变化曲线（如图2）（t2达到新的平衡）．
    Ⅲ、尿素在一定温度下可分解生成NH3，NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．已知：
    反应a：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）
    反应b：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）
    反应c：4NH3（g）+6NO2（g）═5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）
    （1）相同条件下，反应a在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产物N2的量随时间变化如图3所示．下列说法正确的是CD．
    A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
    B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
    C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
    D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
    （2）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO2气体，NO2体积分数变大（填“变大”、“变小”或“不变”）；
    （3）恒温恒容容器中，反应c达到平衡；若起始投料相同，起始温度和压强相同，若反应在恒温恒压容器中进行，则NH3的转化率将变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．运用化学原理研究元素及其化合物的反应有重要意义．
    （1）硫酸生产中SO2催化氧化生成SO3的反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应混合体系中SO3的平衡百分含量和温度的关系如图所示，据此回答下列问题：
    ①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，正反应速率减小（填“增大”“减小”或“不变”）；平衡的移动方向是逆向（填“正向”或“逆向”）．
    ②温度为T1时反应进行到状态D时，平衡的移动方向是正向（填“正向”或“逆向”）．
    （2）工业生产中既要生产合格的产品，又要考虑生产过程的经济效益．
    ①为了提高成本较高的SO2的利用率，可采取的措施有bce．
    a．升高温度                                         b．降低温度          c．增大n（O2）与 n（SO2）之比
    d．减小n（O2）与 n（SO2）之比        e．增大压强            f．减小压强
    ②实际生产中选择的条件是常压下，按n（SO2）与 n（O2）之比为1：1.6投料，简述选择这一条件的理由增大压强对提高SO2转化率无显著影响，且对设备要求更高，导致增加成本，所以SO2的催化氧化采用常压而不是高压；增大氧气浓度从而提高二氧化硫的转化率．

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