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    19．当化学反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）处于化学平衡状态时，向其中加入一种37Cl含量较多的氯气，平衡发生移动，在建立平衡以后，PCl3（g）中所含37Cl的质量分数比原平衡状态时是否会增加？理由是向其中加入37Cl2后，可逆反应逆向移动，最后达到新的平衡，反应过程中分子中化学键断裂，生成原子，原子之间重新组合形成新的化学键，生成新的物质．所以新的平衡时PCl5、PCl3、Cl2三种物质中都存在37Cl原子，在建立平衡以后，PCl3（g）中所含37Cl的质量分数比原平衡状态时会增加．

    分析 该反应为可逆反应，处于化学平衡状态时，向其中加入37Cl2，反应过程中分子中化学键断裂，生成原子，原子之间重新组合形成新的化学键，生成新的物质．所以平衡时PCl5、PCl3、Cl2三种物质中都存在37Cl原子，据此分析．

    解答 解：反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）处于化学平衡状态时，PCl3（g）中没有37Cl，向其中加入37Cl2后，可逆反应逆向移动，最后达到新的平衡，反应过程中分子中化学键断裂，生成原子，原子之间重新组合形成新的化学键，生成新的物质．所以新的平衡时PCl5、PCl3、Cl2三种物质中都存在37Cl原子，在建立平衡以后，PCl3（g）中所含37Cl的质量分数比原平衡状态时会增加，
    故答案为：增加；向其中加入37Cl2后，可逆反应逆向移动，最后达到新的平衡，反应过程中分子中化学键断裂，生成原子，原子之间重新组合形成新的化学键，生成新的物质．所以新的平衡时PCl5、PCl3、Cl2三种物质中都存在37Cl原子，在建立平衡以后，PCl3（g）中所含37Cl的质量分数比原平衡状态时会增加．

    点评 考查可逆反应以及从化学键对反应本质的理解，难度不大，注意可逆反应向正逆反应同时进行．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的反应，则符合常温下能实现图示转化关系的是（　　）
    选项WXYZ 
    ACl2FeCl2FeCl3HClx|k．Com]
    BNaNa2O2NaOHNaCl
    CNH3NO2HNO3NO
    DAlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．现用质量分数为98%、密度为1.84 g•cm-3的浓H2SO4来配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有②⑦⑧（填代号）．
    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为5.4ml．现有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是①（填代号）．
    （3）在配制中，下列错误操作中能引起误差偏高的有①②⑥（填代号）．
     ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
     ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
     ③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4
     ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
     ⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
     ⑥定容时，俯视标线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某校化学课外学习小组发现将镁粉按图投入纯水中现象不明显，而投入氯化铵溶液中，两者立即发生反应，产生大量气泡．经检验该过程产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味．
    （1）实验开始时用校准过的pH传感器测定纯水的pH，发现纯水的pH总是在7.30左右，其原因可能是因为气温低于25℃时，Kw小于1.0×10-14，纯水的pH略大于7
    （2）请设计简单的实验方案检验上述实验中有刺激性气味的气体：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口看是否变蓝，如果变蓝，则有氨气生成，否则没有氨气生成（或者用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口，看是否有白烟生成，如果有白烟生成，则有氨气，否则没有氨气）
    （3）实验中0.2mol/L氯化铵溶液的pH为5.90，请用离子方程式解释原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
    （4）该小组同学为探究镁与氯化铵溶液反应的原因设计了如下实验方案：
    序号实验试剂实验现象
    实验1-10.20g镁粉3.0mL 0.2mol/LNH4Cl溶液反应明显，有气泡产生
    实验1-20.20g镁粉3.0mL盐酸反应不明显，几乎没有气泡产生
    ①上述探究实验1-2选用的盐酸为D（填字母）．
    A、1mol•L-1     B、pH=1.0     C、0.2mol•L-1   D、pH=5.90
    ②通过实验对比，说明NH4Cl水解产生的H+对反应影响小于NH4+对反应影响（填“小于”、“大于”或“等于”）．
    （5）该小组同学继续探究镁粉与氯化铵溶液反应剧烈的影响因素．
    实验序号实验试剂
    实验2-10.20g镁粉3.0 mL 0.2mol/LNaCl溶液
    实验2-20.20g镁粉3.0 mL0.2mol/LNaNO3溶液
    实验3-10.20g镁粉3.0mL0.2mol/L  NH4NO3溶液
    实验3-20.20g镁粉3.0mL0.2mol/L  KNO3溶液
    ①实验2-1与实验2-2中实验现象说明Cl-对反应速率的影响很小，请补充完成实验方案所需的试剂．
    ②实验3-1与实验3-2的结论说明NH4+对反应速率影响很大，则两支试管中实验现象的不同之处是NH4NO3溶液（左试管）和KNO3溶液（右试管）分别与Mg粉反应，左试管反应剧烈，有大量气泡生成，右试管反应很少，没有气泡生成
    （6）写出镁与氯化铵溶液反应生成Mg2+的离子方程式Mg+2 NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学在人类生活中扮演着重要角色，下列应用不正确的是（　　）
    A．明矾可用于水的杀菌，消毒
    B．盐卤可用于制豆腐
    C．目前加碘食盐主要添加的是KIO3
    D．在空气质量日报中SO2含量属于空气污染指数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中，不能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    A．苯酚B．1-氯丁烷C．氢氧化铝D．乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L体积不变的密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=4Z（g）+2W（g）．2min末生成0.2mol W．计算：
    （1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；
    （2）2min末Y的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图为相互串联的甲乙两电解池，试回答：
    （1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A是阴极，材料是纯铜，电极反应为Cu2++2e-═Cu．
    （2）乙池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后Fe极附近呈红色．
    （3）若甲池为电解精炼铜，阴极增重12.8g，则：乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为4.48L；若此时乙池剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
    测定中和热的实验装置如图所示．
    （1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温、隔热、减少实验过程中的热量损失，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器环形玻璃搅拌棒
    （2）写出该反应的用中和热表示的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
    （3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表
    ①请填写表中的空白：
    实验
    次数    		起始温度t1/℃终止温度
    t2/℃    		温度差
    （t2-t1）/℃    		温度差平均值℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.130.14.04.0 
    227.027.427.233.36.1
    325.925.925.929.83.9
    426.426.226.330.44.1
    ②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容C=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．（已知：Q=m•c•△t）
    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）ac．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    （4）实验中若用60mL0.25mol•L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”、“不相等”），所求中和热相等（填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50mol•L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会偏小（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．

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