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某温度时,水的离子积为1.0×10-12mol2?L-2。在该温度下将pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4溶液混合,所得溶液pH=2,则酸和碱溶液的体积比为(      )。
A.1∶11       B.2∶9       C.11∶12       D.1∶9
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

请按要求回答下列问题:
(1)将100mL0.3mol?L-1的NaHSO4(设该条件下NaHSO4完全电离)溶液和100mL0.2mol?L-1的Ba(OH)2溶液充分混合,写出所发生反应的离子方程:
3H++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+3H2O
3H++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+3H2O
;若向反应后的溶液中滴加2~3滴酚酞试液,则溶液的颜色变为
红色
红色

(2)某温度时,水的离子积常数KW═10-13,将此温度下pH═11的Ba(OH)2溶液aL与pH═1的H2SO4溶液bL混合.设混合溶液体积为两者之和,所得固体体积忽略不计.若所得混合溶液为中性,则a:b═
10:1
10:1

(3)已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,且Ksp(AgX)═1.8×10-10,Ksp(AgY)═1.0×10-12,Ksp(AgZ)═8.7×10-17.则AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为:
S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)
S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)
;若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y-
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

Ⅰ.某温度时,水的离子积为KW=1×10-12,则该温度
25℃(填>=或<).在此温度下,某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol/L,则该溶液的pH可能为
2或10
2或10

Ⅱ.下列四种溶液:①100mL 0.1mol/L H2SO4溶液;②100mL 0.15mol/L HCl溶液;③100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液;④200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液,其中pH最小的是
(填序号,下同),由水电离的H+浓度最大的是
,与足量的Zn反应,生成H2最少的是
.已知某温度下,醋酸的电离常数为4×10-5,求0.1mol/L CH3COOH溶液中的H+浓度
2×10-3mol/L
2×10-3mol/L

Ⅲ.为了证明一水合氨是弱电解质,甲、乙、丙三名学生分别选用下列试剂进行实验:0.10mol/L的氨水、0.10mol/L的NH4Cl溶液、CH3COONH4晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水.
(1)甲学生用pH试纸测出0.10mol/L的氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法是否正确?
(填“是”或“否”),并说明理由:
若为强碱,则pH=13
若为强碱,则pH=13

(2)乙学生取出10mL 0.10mol/L的氨水,用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1000mL,再用pH试纸测出其pH为b,若要确认一水合氨是弱电解质,则a、b应满足的关系(用含a、b的等式或不等式表示):
a-2<b<a
a-2<b<a

(3)丙学生取出10mL 0.10mol/L的氨水,滴入2滴酚酞试液,显粉红色,再加入少量CH3COONH4晶体,氨水的颜色变(填“深”或“浅”)
;你认为这一方法
(填“能”或“否”)证明一水合氨是弱电解质.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-13mol/L,则该溶液的pH可能为
1或13
1或13
;若某溶液pH=4,则该溶液中由水电离出的c(H+)可能为
1.0×10-10mol/L或1.0×10-4mol/L
1.0×10-10mol/L或1.0×10-4mol/L

(2)某温度时,水的离子积KW=1×10-13,则该温度
25℃(填“>”、“<”或“=”),若将此温度下pH=11的氢氧化钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(混合后溶液体积的变化忽略不计),若所得混合液的pH=2,则a:b=
9:2
9:2

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)常温下,将0.1mol?L-1盐酸溶液和0.06mol?L-1氢氧化钡溶液等体积混合后,该混合溶液的pH=
12
12
(混合后溶液体积的变化忽略不计)
(2)常温下,pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后,溶液呈中性,则a和b满足的关系
a+b=15
a+b=15
(混合后溶液体积的变化忽略不计)
(3)某温度时,水的离子积KW=1×10-13,则该温度
25℃(选填“>”、“<”或“=”),若将此温度下pH=2的稀硫酸aL与pH=12的氢氧化钠溶液bL混合,若所得混合液的pH=11,则a:b=
9:11
9:11
(混合后溶液体积的变化忽略不计)
(4)常温下,pH=8的NH4Cl溶液中,c(Cl-)-c(NH4+)=
9.9×10-7mol/L
9.9×10-7mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

某温度时,水的离子积常数KW=10-13,将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合。设混合溶液体积为两者之和,所得固体体积忽略不计。

(1)若所得混合溶液为中性,则a∶b=______________,生成沉淀的物质的量为_________(最终结果可用含a、b的表达式来表示)。

(2)若a∶b=9.∶2,则所得溶液pH=_________,该混合溶液最多能够溶解铁粉__________g。

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