Question

5．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（　　）

• A． 简单离子的半径大小比较：Y＞X＞Z
• B． 气态氢化物稳定性：X＞R
• C． R最高价氧化物对应水化物中既有离子键又有共价键
• D． Z单质能从M的盐溶液中置换出单质M

Answer 1

分析 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，Y为N元素，X为氧元素，Z为Na元素，M为Al元素，R为S元素，结合元素周期律与物质的性质等解答．

解答 解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，Y为N元素，X为氧元素，Z为Na元素，M为Al元素，R为S元素．
A．N^3-、O^2-、Na⁺离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：N^3-＞O^2-＞Na⁺，故A正确；
B．非金属性O＞N，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性H₂O＞NH₃，故B正确；
C．R最高价氧化物对应水化物为硫酸，属于共价化合物，只含有共价键，故C错误；
D．Na单质与水反应生成氢氧化钠与氢气，不能从M的盐溶液中置换出单质M，故D错误，
故选：AB．

点评 本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”几个字．