Question

【题目】过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，请填写下列空白：

（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。__________

MnO4-+H2O2+H+=Mn2++H2O+

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是________。

（4）复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___________。

Answer 1

【答案】2、5、6、2、8、5O2↑ 酸式 溶液由无色变为浅紫色，30s内不褪色

【解析】

（2）反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，双氧水中氧元素化合价从-1价升高到0价失去1个电子被氧化为氧气，根据电子得失守恒可知反应中转移10个电子，根据电荷守恒和原子守恒可知配平后的方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；

（3）高锰酸钾具有强氧化性，滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式滴定管中；酸性高锰酸钾溶液显紫色，滴定到达终点的现象是溶液由无色变为浅紫色，30s内不褪色；

（4）复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则根据方程式可知过氧化氢的物质的量2.5cV×10－3mol，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为=。