在一密闭的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应:2AxC(g).达到平衡后.C的体积分数为w%,若维持容器的容积和温度不变.按起始物质的量A:0.6 mol.B:0.3 mol.C:1.4 mol充入容器.达到平衡后.C的体积分数仍为w%.则x的值为( ) A．只能为2 B．只能为3 C．可能为2.也可能为3 D．无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

在一密闭的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为(　　)

A．只能为2 B．只能为3

C．可能为2，也可能为3 D．无法确定

C　[这是一道关于在恒温、恒容条件下的等效平衡问题，应该包括两种情况。若x等于3，则这一反应是一个前后气体体积不变的类型，因此只要满足第二种投料方式中按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与第一种投料方式相等即可达到等效平衡。若x不等于3，则须满足第二种投料方式中通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与第一种投料方式完全相同，才能使两平衡等效。]

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是

A．烧瓶中立即出现白烟

B．烧瓶中立即出现红棕色

C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸

氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe³⁺

C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H₂O+O₂+4e→4OH^-

D．含有1．12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。某化学实验小组先制取氯气,后将其溶于水制成饱和氯水,并进行了如下定性研究:

Ⅰ.在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20 mL饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;

Ⅱ.过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强;

Ⅲ.为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:

第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生,经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO₂。

(1)按要求写出下列反应的离子方程式:

①实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气____________　。

②氯气与水反应　_________________。

(2)依据上述定性实验:

①反应后所得的溶液比氯水漂白性增强的原因是 ________________。

②由此可推知,Ⅱ的滤液中的溶质除CaCl₂、HClO外,还含有　____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某温度下，密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，使之反应合成NH₃，平衡后，测得NH₃的体积分数为n₀，如果温度不变，只改变起始加入量，使反应平衡后NH₃的体积分数为n₀，若N₂、H₂、NH₃的物质的量分别用x、y、z表示。

(Ⅰ)恒温恒容条件下

①若x＝0，y＝0，则z＝________。

②若x＝0.75 mol，则y＝______，z＝________。

③x、y、z满足的一般条件是____________________________________________。

(Ⅱ)恒温恒压条件下，上述结论又如何？

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是

A．过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂

B．干冰和碘化银均可用于人工降雨

C．近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放无关

D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。E有“生物金属”之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题：

（1）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为____，E的基态原子的电子排布式为。

（2）由B、D形成的BD32－离子中，其VSEPR模型名称是，离子的中心原子采用杂化。