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    （6分）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

    已知：                 △H=+67.7kJ·mol-1

                                     △H=-543kJ·mol-1

                                                     △H=-269kJ·mol-1

                                         △H=-242kJ·mol-1

    （1）肼和反应的热化学方程式为：                          。

    （2）有人认为若用氟气代替作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为：                           。

     

    ①2N2H4(g)＋ 2NO2(g) =  3N2(g) ＋ 4H2O(g)  ΔH = －1153.7 kJ·mol－1

    ②N2H4(g)＋ 2F2(g)  =  N2(g) ＋ 4HF(g)  ΔH = －1135 kJ·mol－1 

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，其方程式为：
    N2H4+O2=N2+2H2O，若将此反应设计成如右图所示的原电池装置，请回答：
    ①负极反应式为：
    N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
    N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
    ；
    ②工作一段时间后正极附近溶液的pH变化为
    增大
    增大
    （填“增大”“减小”或“不变”）；
    ③若用该电池电解以石墨为电极的100mL氯化铜溶液，一段时间后，两极均收集到2.24L气体（已换算成标准状况下的体积），则原溶液中Cu2+的物质的量浓度为
    0.5 mol?L-1
    0.5 mol?L-1
    ．
    （2）在25℃时，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
    Cu2++2NH3?H20=Cu（OH）2↓+2NH4+
    Cu2++2NH3?H20=Cu（OH）2↓+2NH4+
    ．（已知25℃Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
    （3）在25℃时，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
    中
    中
    性（填“酸”“碱”或“中”），用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数kb=
    10-9
    a-0.01
    10-9
    a-0.01
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气．又知：
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ?mol-1
    则肼与NO2反应的热化学方程式为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．
    已知；N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.7kJ?mol-1
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ?mol-1
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    F2（g）=HF（g）△H=-269kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ?mol-1
    （1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1153.7kJ?mol-1
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1153.7kJ?mol-1

    （2）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式为
    2N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF （g）△H=-1135kJ?mol-1
    2N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF （g）△H=-1135kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量．已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量．
    （1）写出肼和过氧化氢的结构式  肼
    ，过氧化氢
    H-O-O-H
    H-O-O-H
    ．
    （2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是
    产物为氮气和水，无污染
    产物为氮气和水，无污染
    ．
    （3）写出肼和双氧水反应的热化学方程式
    N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol
    N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol
    ．
    （4）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是
    408.8kJ
    408.8kJ
    ．
    （5）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知：
    N2 （g）+2O2（g）=2NO2 （g）△H=+67.7kJ/mol
    N2H4（g）+O2 （g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-543kJ/mol
    H2 （g）+F2（g）=HF （g）△H=-538kJ/mol
    2H2 （g）+O2 （g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol
    则肼与NO2完全反应的热化学方程式为
    2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7KJ/mol
    2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7KJ/mol
    ．有人认为若用F2 （g）代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，N2H4 （g）和F2 （g）反应的热化学方程式：
    N2H4（g）+2F2（g）═N2（g）+4HF（g）△H=-1135KJ/mol
    N2H4（g）+2F2（g）═N2（g）+4HF（g）△H=-1135KJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．
    已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.7kJ?mol-1
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ?mol-1
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    F2（g）=HF（g）△H=-269kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ?mol-1
    ①肼和NO2反应的热化学方程式为
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7 kJ?mol-1
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7 kJ?mol-1
    ．
    ②有人认为若用氟气代替NO2作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为：
    N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135 kJ?mol-1
    N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135 kJ?mol-1
    ．
    （2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽．其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆） 固体，它在高温下能传导O2-离子．以戊烷（C5H12）代表汽油，完成下列问题：
    ①电池反应方程式为
    C5H12+8O2→5CO2+6H2O
    C5H12+8O2→5CO2+6H2O
    ；
    ②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向
    负
    负
    极移动（填“正”或“负”）；
    ③以此电源电解足量的CuSO4溶液，当阳极产生气体0.56L（已换算为标况）时，阴极产物的质量为
    3.2
    3.2
     g，若电解后溶液体积为1L，则溶液的pH约为
    1
    1
    ，电解过程中燃料电池内转移的电子为
    0.1
    0.1
    mol．

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