Question

【题目】H2S与CO2在高温下发生反应：CO2 (g) + H2S (g) COS (g) + H2O (g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。下列说法不正确的是

A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是放热反应

B. 通入CO2后，正反应速率先增大后减小

C. H2S的平衡转化率α = 4.5 %

D. 反应平衡常数K = 1/351

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，因此正反应为放热反应，故A正确；

B．通入CO2瞬间，正反应速率最大，但随着反应进行，正反应速率逐渐减小，故B正确；

C． H2S(g) + CO2(g)COS(g)+H2O(g)

起始(mol) 0.40 0.10 0 0

转化(mol) x x x x

平衡(mol) 0.40-x 0.10-x x x

反应平衡后水的物质的量分数为0.02，则=0.02，x=0.01，H2S的平衡转化率α=×100%=2.5%，故C错误；

D．根据C的分析，平衡浓度：c(H2S)==0.156mol/L，c(CO2)=0.036mol/L，c(COS)=c(H2O)=0.004mol/L，平衡常数K===，故D正确；

答案选C。