练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    有关物质的使用不涉及化学变化的是 （　　）
    A、明矾用作净水剂
    B、液氨用作致冷剂
    C、漂粉精作消毒剂
    D、生石灰作干燥剂
    考点：物理变化与化学变化的区别与联系
    专题：物质的性质和变化专题
    分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
    解答： 解：A．明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+．而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变化，故A错误；
    B．液氯汽化时吸收热量，故可用作制冷剂，属于物理变化，故B正确；
    C．漂白精的有效成分为次氯酸钙，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，属于化学变化，故C错误；
    D．生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故D错误，
    故选B．
    点评：本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大，要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的p亚层上有3个电子．
    ①写出甲元素气态氢化物分子的电子式
     
    ；下列各化合物分子中甲元素的原子杂化方式全部相同的是
     
      （填序号）．
    a．H2C=CH-C≡CH    b．CH2=C（CH3）-CH2-CH3    c．C（CH2OH）4d．     e．     f．
    ②甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于
     
    晶体，其化学式为
     
    ．
    （2）Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关．
    ①基态Ni原子的核外电子排布式为
     
    ，基态Cu原子的价电子排布式为
     
    ．
    ②Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于
     
     （填晶体类型）．
    （3）人们一直致力于人工固氮的研究以获得廉价的氮肥．科学家先后提出并合成得到固氮酶的多种模拟物．其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构，如图所示．

    图中左右两边对称，各含一个近似为立方体的结构．每个立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8个顶点，且原子间只有一种化学键．上述一个立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是（　　）
    A、酸性强弱：HClO＞H2SO4＞H2CO3
    B、热稳定性：HF＞HCl＞HBr
    C、已知硒（Se）与硫同主族，其最高价氧化物对应的水化物分子式为：H2SeO3
    D、原子半径大小：Na＞P＞N

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的锌粉与100mL 18.5mol?L-1的浓H2SO4混合，充分反应后锌完全溶解，生成了标准状况下的混合气体33.6L（设浓H2SO4的还原产物只有SO2，稀硫酸只生成H2），将反应后的溶液稀释成1L时，溶液pH=1，参加反应的锌为（　　）
    A、0.9 mol
    B、1.2 mol
    C、1.5 mol
    D、1.8 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
    B、用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C、用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2-的存在：NO2-+2I-+2H+═NO↑+I2+H2O
    D、向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加足量Ba（OH）2溶液NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO?TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如图1所示：

    （1）已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-→Fe2++TiOCl42-+2H2O，为了提高钛铁矿溶浸的效率，可以采取的措施有
     

    A．搅拌   B．适当提高温度   C．研磨矿石   D．适当提高盐酸浓度．
    （2）操作①在实验室进行时，必须使用的玻璃仪器　除玻璃棒外还有
     
    ；滤渣A的成分是
     
    ．
    （3反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是
     
    ．
    （4）反应③的化学方程式是
     
    ．
    （5）由滤液D制备LiFePO4的过程中，理论上所需34%双氧水与H2C2O4的质量比是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚合物L能够制备可溶性的非凝胶聚合物．它与其它有机物有如图所示的转化关系（部分反应条件略去）．

    已知：Ⅰ、R-CHO+R′-CH2-CHO
    C2H5ONa
    △

    Ⅱ、
    Ⅲ、
    注：R、R′为烃基或氢原子，R′为烃基
    （1）A、B的相对分子质量分别是32和46；
    ①下列有关A、B的说法正确的是：
     

    a、它们均能溶于水；               
    b、它们均能发生消去反应；
    c、它们均能与HBr反应；          
    d、A的沸点比B高
    ②写出A转化为C的化学方程式：
     

    ③D可与最简单的酚在酸性条件下反应生成高聚物，写出该反应的化学方程式：
     

    （2）E中的含氧官能团的名称是：
     
    ；M的结构简式是：
     
    ；
    （3）已知G的化学式是C3H6O，则F的结构简式是：
     

    （4）写出J转化为K的化学方程式：
     

    （5）高聚物L是线型结构高分子，它的链节中含有六元环且不能使溴的四氯化碳溶液褪色，写出L的结构简式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    含有下列各组离子的溶液中通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是（　　）
    A、H+、Ba2+、Fe3+、NO3-，通入SO2气体
    B、Ca2+、Cl-、K+、H+，通入CO2气体
    C、AlO2-、Na+、Br-、SO42-，通入CO2气体
    D、HCO3-、Na+、I-、HS-，加入AlCl3溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业有重要应用，工业上用含锌物料（含FeO、CuO等杂质）制取活性ZnO的流程如图所示：

    （1）上述流程中，浸出时用的是60% H2SO4（密度是1.5g/cm3），则该H2SO4的物质的量浓度为
     
     （保留两位小数）．
    （2）上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的浓度为0.04mol?L-1，控制滤液的pH，加入H2O2后产生大量红褐色沉淀．
    ①粗略测定溶液pH的实验操作是
     
    ．
    ②已知：常温下Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38．滤液的pH至少为
     
    时，溶液中Fe3+开始沉淀．
    （3）A溶液中主要含有的溶质是
     
    ，验证溶质所含阳离子的方法是
     
    ．
    （4）制备ZnO所焙烧的物质是含结晶水的碱式碳酸锌．取碱式碳酸锌6.82g，溶于HCl生成CO2 448mL（标准状况下），溶解过程消耗HCl 0.12mol，若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱式碳酸锌的化学式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案