Question

已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2-＞Z-

C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，阳离子是原子失去电子形成的，原子序数越大，原子失去的电子数越多；阴离子是原子获得电子形成的。原子序数越大，原子的最外层电子数越多，原子获得的电子数就越少。所以这几种元素的原子序数大小关系为：a＞b＞d＞c。A.原子序数就是按照元素原子核内质子数的多少进行的编号。所以质子数：b＞c。错误。B．cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构。核电荷数越大，离子半径就越小，离子失去电子的能力就越小。即还原性越弱。由于d＞c离子的还原性：Y2-＞Z- 。正确。C．Y、Z是同一周期的元素，原子序数d＞c。原子序数越大，元素的非金属性就越强，其对应的氢化物的稳定性就越强。因为非金属性Z＞Y，所以氢化物的稳定性：H2Y＜HZ。错误。D．X、W是同一周期的元素，同一周期的元素，从左到右，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小。由于原子序数a＞b。所以原子半径：X＞W。错误。

考点：考查原子半径、离子半径、氢化物的稳定性及质子数的大小比较的知识。